preparação do cloro

Objetivo: Preparar cloro e água de cloro. Verificar as propriedades dos halogênios.
Introdução:
O termo “halogênios” vem do grego e significa produtor de sais. O grupo VIIA da tabela periódica é formado pelos elementos: iodo,cloro, bromo, flúor e ástato. E assim como o grupo 8A, formado pelos gases nobres, é constituído unicamente por elementos não-metais.
Todos os constituintes do grupo VIIA possuem 7 elétrons em seu último nível de energia, tendo que receber um elétron para atingir sua estabilidade química.
A principal característica química dos halogênios é seu poder em agir como agentes oxidantes, característica essa que facilita no ganho do elétrons que necessitam para se tornarem estáveis.

Procedimento experimental:
I. Preparação do gás cloro e da água de cloro.
Pesou-se 12g de permanganato de potássio solido (KMnO4) que foi transferido para o kitassado, colocou-se 50 mL de HCL concentrado no funil de separação. Foi deixado o ácido gotejando lentamente sobre o permanganato.
Mantel se o gerador funcionando por 10 minutos para se obter uma solução de água de cloro, interrompeu se essa adição e o cessar de borbulhamento do cloro.

II. Reatividade do cloro.
Colocou-se 3 mL de solução de brometo de sódio (NaBr) em tubo de ensaio a ele foi adicionado 2 mL de clorofórmio (CHCl3) após isso foi adicionado algumas gotas de água de cloro (tubo 1).
Em outro tubo de ensaio colocou se 3 mL de solução de iodeto de sódio (NaI) a seguir adicionou se a solução 2 mL de clorofórmio (CHCl3), após isso adicionou se algumas gotas de água de cloro (tubo 2).

III. Reatividade do bromo.
Em um tubo de ensaio foi colocado 3 mL de solução de solução de iodeto de sódio, foi adicionado a esta solução 2 mL de clorofórmio (CHCl3), após isso foi adicionado gotas de água de bromo.

IV. Propriedades do iodo.
A. Solubilidade do iodo
Foram usados dois tubos de ensaio ambos com quantidades iguais de iodo sólido.
Tubo 1: Ao iodo sólido foi adicionado água destilada.
Tubo