Reação De Iodo

2. Reações: • Reação ocorrida no experimento: MnO2 + 2 KI + 2 H2 SO4  I2 + K2 SO4 + MnSO4 + 2 H2O • Iodo + Gás oxigênio: Não ocorre • Iodo + Gás Nitrogênio: N2 + 3I2  NI3 • Iodo + Água: Não ocorre • Iodo + Base: 3I2 + 6OH  IO3 + 5I + 3H2O • Iodo + Ácido: 3I2 + 6OH  6HIO3 + 10NO + 2H2O • Iodo + Hidracido: I2 + HCl  2HI + Cl2 3. Alterações de cor: Foi montado um esquema de aparelhagem de aquecimento e resfriamento que durante o experimento…

escala comparativa de cores em CHCl3 Foi adicionado e cada tubo de ensaio separadamente 1ml de solução aquosa de três halogênios: No 1° tubo foi adicionado uma solução aquosa de iodo 0,05mol L-1 e CHCl3. Observou-se a formação de um sistema bifásico, onde a parte inferior apresentou coloração violeta, cor característica do iodo. No 2° tubo foi adicionado água de bromo e CHCl3. Observou-se a formação de um sistema bifásico, onde a parte inferior apresentou coloração castanha devido a…

o cloro são gasosos, o bromo é líquido e o iodo é sólido. As moléculas dos halogênios são coloridas, devido à absorção de luz visível, que resulta na excitação de elétrons externos para níveis de energia superiores. O Flúor absorve luz violeta (alta energia) e aparece, portanto, amarelo, enquanto que o Iodo absorve luz amarela (baixa energia) e aparece violeta. Soluções aquosas de cloro e bromo são coloridas como os gases correspondentes. Soluções de iodo em líquidos não básicos e não…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ CURSO SUPERIOR DE PROCESSOS QUÍMICOS FRANCINE JERONIMO DE MELO J. N. A. C. JOSIAS FELIPE LAMAS RELATÓRIO DE ORGÂNICA 2 PRÁTICA 4: ÍNDICE DE IODO EM ÓLEOS E GORDURAS APUCARANA 2014 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 3 2 OBJETIVO 4 3 Materiais e métodos 4 3.1 MATERIAIS 4 3.2 Métodos 5 4 Resultados e discussões 5 5 Conclusão 7 REFERÊNCIAS 8 1 INTRODUÇÃO Os óleos e gorduras são substâncias…

íons positivos com mais facilidade. (Fila de reatividade dos Metais) Ocorre, pois, de acordo com a equação abaixo, a reação de deslocamento entre o elemento químico ferro (Fe) e o sulfato de cobre (CuSO4), formando-se o sulfato de ferroso (FeSO4) e o metal cobre (Cu). Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s) A ocorrência desta reação faz-nos concluir que o metal ferro é mais reativo do que o metal cobre, pois o ferro é capaz de deslocar o cobre de seu…

Prática N°8 Grupo 17: Flúor, Cloro, Bromo, Iodo e Ástato Grupo 2: Josival Alex, Rafael Carvalho, Analiny Rodrigues e Herica Maria. Data de entrega do relatório: 16 / 11 / 2011 RESUMO Este relatório tem como objetivo declarar os resultados obtidos no experimento realizado no laboratório da universidade Federal de Alagoas. O experimento baseou-se na observação do comportamento do grupo 17, Este assunto assumem que temos conhecimento dos elementos que componham este grupo, suas…

Utilização do Fluoreto de Hidrogênio. (Gravação em vidro) Obtenção e Propriedades do Iodo Introdução: O fluoreto de hidrogênio, HF, é obtido da reação do H2 e F2 que reage de forma espontânea, resultando no HF. H2(g) + F2(g) 2HF(g) Gº = -541 KJ O método mais comum para se preparar o HF em laboratório, é baseado na reação do ácido sulfúrico concentrado sobre um fluoreto metálico. O ácido…

Obtenção e Propriedades do Iodo Autores: Alisson Nascimento (*), Antônio Farias. Universidade Estadual da Paraíba - UEPB Centro de Ciências e Tecnologia - CCT Campus I – CEP: 58109-970 Campina Grande – Paraíba (PB) Experimento (05): Obtenção e Propriedades do Iodo. Alisson Castro do Nascimento (*), Antônio da Silva Farias. Departamento de Química, Universidade Estadual da Paraíba, Campus I, 58109-970, Campina Grande-PB. Resumo: O relatório trata do…

...............................6 3.1. 3.2. Reação de Molish.................................................................................................. 6 3.3. Reação de Benedict............................................................................................... 6 3.4. Reação de Selivanoff......................................................................................................7 3.5. Reação do Iodo para Amido ....................................

(Cl2, Br2, I2). Introdução teórica: Reação de deslocamento: Em Química, uma reação de simples troca ou reação de deslocamento ou ainda reação de substituição é uma reação onde há dois reagentes e dois produtos, sendo que um reagente é um elemento químico e o outro é um composto, e entre os produtos há igualmente, um elemento e um composto. Uma reação de simples troca possui a forma aA + bBC → cB + dAC. Existem dois subtipos…