Obtençao do iodo

2. Reações:

• Reação ocorrida no experimento:
MnO2 + 2 KI + 2 H2 SO4  I2 + K2 SO4 + MnSO4 + 2 H2O

• Iodo + Gás oxigênio:
Não ocorre

• Iodo + Gás Nitrogênio:
N2 + 3I2  NI3

• Iodo + Água:
Não ocorre

• Iodo + Base:
3I2 + 6OH  IO3 + 5I + 3H2O

• Iodo + Ácido:
3I2 + 6OH  6HIO3 + 10NO + 2H2O

• Iodo + Hidracido:
I2 + HCl  2HI + Cl2

3. Alterações de cor:
Foi montado um esquema de aparelhagem de aquecimento e resfriamento que durante o experimento observou-se o aquecimento que na decomposição de KI + MnO2 ocorreu uma reação exotérmica. Formou-se inicialmente uma cor castanha, logo depois com o resfriamento o balão apresentou uma cor violeta escura, cor que é característica de I2 em seu estado gasoso e com odor irritante, depois da solubilização foi adicionada a água e mudou sua coloração para castanho novamente.
Questão:

Porque o iodo que é uma solução apolar se dissolve em água que é polar?

R: Pois sabemos que o Iodo é apolar e não se dissolve em água. Porém, ao adicionar KI em solução aquosa acaba liberando iodeto, que é capaz de se unir ao I2, através de interações íon-dipolo induzido, e formar o tri iodeto, que é polar e é solúvel em água. Essa reação, descrita, é reversível, pois ocorre apenas uma interação entre o íon e a molécula obtendo a formação de polos.

2. Reações:

• Reação ocorrida no experimento:
MnO2 + 2 KI + 2 H2 SO4  I2 + K2 SO4 + MnSO4 + 2 H2O

• Iodo + Gás oxigênio:
Não ocorre

• Iodo + Gás Nitrogênio:
N2 + 3I2  NI3

• Iodo + Água:
Não ocorre

• Iodo + Base:
3I2 + 6OH  IO3 + 5I + 3H2O

• Iodo + Ácido:
3I2 + 6OH  6HIO3 + 10NO + 2H2O

• Iodo + Hidracido:
I2 + HCl  2HI + Cl2

3. Alterações de cor:
Foi montado um esquema de aparelhagem de aquecimento e resfriamento que durante o experimento observou-se o aquecimento que na decomposição de KI + MnO2 ocorreu uma reação exotérmica. Formou-se inicialmente uma cor castanha, logo depois com o resfriamento o