Utilização do Fluoreto de Hidrogênio. (Gravação em vidro) Obtenção e Propriedades do Iodo

Utilização do Fluoreto de Hidrogênio. (Gravação em vidro) Obtenção e Propriedades do Iodo

Introdução:

O fluoreto de hidrogênio, HF, é obtido da reação do H2 e F2 que reage de forma espontânea, resultando no HF. H2(g) + F2(g) 2HF(g) Gº = -541 KJ

O método mais comum para se preparar o HF em laboratório, é baseado na reação do ácido sulfúrico concentrado sobre um fluoreto metálico. O ácido fluorídrico ataca o vidro, reagindo com a sílica, SiO2. Para manipulação, acondicionamento e transporte de soluções aquosas corrosivas do ácido fluorídrico, usam-se recipientes de polietileno, de metais como cobre, chumbo, platina, aço ou revestidos de parafina. O HF tem propriedades que o torna extremamente perigosos: causa “queimaduras” químicas que são extremamente dolorosas e que geralmente leva vários meses para cicatrizar. O iodo é um sólido cinza-escuro, com um brilho semimetálico. Apresenta uma alta pressão de vapor pode ser facilmente percebido. Seu vapor é violeta-escuro, cor que é reforçado nas soluções em solventes apolares como CCI4 e CS2. Em solventes polares com, água e etanol, a cor das soluções é castanha. O iodo forma um complexo azul-escuro com o amido.

Material e Reagentes:

Estilete
Sol. de HF, 30%
Vidro
Parafina
Algodão
Querosene – C2H5OH – CCI4
7 tubos de ensaio
Iodo
Pipetas de 5mL
H2SO4 concentrado
Espátula
KI – MnO2 – KMnO4
Estante para tubos de ensaio
K2Cr2O7
Papel de filtro

Procedimento:

Parte I: Gravação em vidro
Fundiu-se a parafina e espalhou-se uma fina camada sobre uma superfície vítrea.
Logo após, aqueceu-se lentamente o estilete para facilitar a remoção da parafina solidificada, executando o desenho de um retângulo, Em seguida gotejou-se ácido fluorídrico a 30%. Aguardou-se uma hora e meia ou duas horas e então remover e observou-se.

Parte II: Obtenção do iodo Colocou-se em três