Reação De Iodo

Solução de iodo (0,005N em 3% KI, contendo 5% TCA); Reativo de Benedict; Solução Tampão. Foram preparados dois sacos de diálise: BRANCO e TESTE. No saco de diálise BRANCO adicionou-se 5 mL da solução de amido; 4 ml de solução tampão; e 1 mL de água destilada. No saco de diálise TESTE adicionou-se 5 mL da solução de amido; 4 mL de solução tampão; e 1mL de saliva. No teste com iodo no tubo TI.0 - 1, adicionou-se 1 mL da solução de dentro do saco de diálise BRANCO com uma gota de…

....7 3.2 Preparação do reagente de Tollens e dos testes de formol, acetona e glicose...................................................................................................................8 3.3 Reação de álcool metílico, metanol e acetona com o reagente iodeto de potássio- iodo.......................................................................................................10 4. CONCLUSÃO.........................................................................................

de NaCl, KBr e KI (0,1 mol/L) - Água de Bromo - Tetracloreto de carbono - Solução aquosa de iodo Procedimento experimental Para demonstrar o proposto neste relatório, de verificar as propriedades dos elementos de um mesmo grupo da tabela periódica, foram feitos os seguintes procedimentos: 1. Foram numerados 5 tubos de ensaio e acrescentados a estes 2 mL das soluções aquosas de Bromo, Iodo, Cloreto de Sódio, Brometo de Potássio e Iodeto de Potássio e, a essas soluções…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA BIOQUÍMICA EQUIPE : ADRIANA CLAUDIA, EDIVANDA PEREIRA, GIRLANE LIOBA, CAMILA DATA DA REALIZAÇÃO : 09/05/2013 DATA DA ENTREGA DO RELATÓRIO: 14/052013 FORTALEZA - 2013 AULA DE REAÇÃO DE HIDRÓLISE DO AMIDO I - INTRODUÇÃO E FUNDAMENTO: Moléculas de alto peso molecular (como a amilose e a amilopectina) podem sofrer reações de complexação , com formação de compostos coloridos. A diferença entre

volumétrica na qual o iodo é empregado como titulante chama-se iodimetria ou titulação iodométrica direta. A semi-reação de redução do iodo é a seguinte: I2(s) + 2e- 2I- E0 = 0,5345 V No entanto, a titulação empregando solução de iodo como titulante apresenta algumas dificuldades: perda de iodo por volatilização, necessidade de padronização da solução e realização da análise o mais rapidamente possível. Uma alternativa é adicionar excesso de íons iodeto à solução de iodo. Forma-se…

validar o mecanismo da reação em estudo. De modo a se obterem os resultados pretendidos, recorreu-se ao método de isolamento de Ostwald, em que um reagente é “isolado”, isto é, é usado em quantidade muito inferior aos restantes reagentes de modo a considerar a concentração destes últimos praticamente constante ao longo da reação, permitindo simplificar a lei de velocidade por forma a só depender da concentração do reagente “isolado”, medindo a sua variação ao longo da reação através de…

-Ocorre alguma reação? Qual? Não 2)Decomposição do dicromato de amônio -Colocar uma ponta de espátula de dicromato de amônio em um tubo de ensaio seco e aquecer no bico de bunsen. -O que ocorre? O enxofre ao se aquecer ao fogo, se transforma num pó esverdeado. -O fenômeno é físico ou químico?Por que? Fenomeno químico, pois alterou a constituição da matéria. -Reação : (NH4 )2 Cr2 O7 - - - - - - - - - - - - Cr2 O3 + 4 H2 O + N2 3) Sublimação do Iodo: Colocar…

gotas de KI á solução e agitar formou-se iodo elementar, ao adicionar o CH2CL2 não se misturou à solução, ocorreu a extração do iodo, a coloração ficou laranja escuro. T. A2 – 2 ml de H2O2 diluído + 5 gotas de H2SO4 diluído + 3gotas de KI e agitou-se. Em seguida adicionou-se 2 ml de CH2CL2. Observação: ao adicionar três gotas de KI á solução e agitar formou-se iodo elementar, ao adicionar o CH2CL2 não se misturou à solução,ocorreu a extração do iodo, a coloração ficou Amarela. T. A 3 –

que através da indução de corrente elétrica é possível realizar uma reação não espontânea levando-se em conta de uma reação muito importante a de óxido-redução. Introdução Os halogênios apresentam comportamento químico muito parecido e formam compostos com propriedades semelhantes. Todos produzem sais de sódio, entre os quais o cloreto de sódio, ou sal de cozinha, é o mais conhecido. A capacidade de reação ou de combinação com outros elementos é tão grande nos…

11411521 1. Introdução: Os ácidos graxos (AG) não saturados podem fixar oxigênio, hidrogênio e halogênios nas suas duplas ligações, através de uma reação de adição, conforme demonstra o esquema abaixo: Hidrogenação Halogenação Essa reação pode ser visualizada utilizando-se o amido como indicador da presença de iodo livre em solução. O iodo ligado ao ácido graxo é incapaz de reagir com o amido. 2. Objetivo: Determinar a presença de instauração nas moléculas dos…