Reação De Hno3 Com Cobre

oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designado agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante. Algumas dessas reações são muito úteis para a indústria. O ferro, por exemplo, é extraído pela combinação do minério de ferro com o monóxido de carbono (CO), num alto-forno. Nessa reação, o minério perde oxigênio para formar o ferro (Fe) e o…

tais como a terebentina, são violentas e hipergólicas (i.e., entram em auto-ignição).[5] É corrosivo para papéis e roupas, reage com água liberando calor e fumos tóxicos.[3] O ácido nítrico concentrado colore a pele humana de amarelo devido à uma reação coma queratina. Esta cor amarela torna-se laranja quando neutralizada.[5] 8.1.Exposição A exposição, mesmo mínima ao ácido nítrico e seus vapores causa amarelamento e irritação da pele e irritação nos olhos. 8.2.Inalação…

desde a Idade dos metais, sendo, seu nome, originado do latim plata (lâmina de metal), esta é encontrada na forma nativa e em minerais, como a argentita (Ag2SO4) e junto a alguns minérios de cobre, chumbo e ouro. Em laboratório, pode ser obtida através da reação de nitrato de prata com cobre, conforme a reação: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag. A prata pura é brilhante e é o metal de maior condutividade elétrica e térmica, eventualmente, muda de cor devido ao alto grau de…

gasoso. Com o intuito de analisar o comportamento do nitrogênio e seus derivados,foram realizados experimentos de obtenção e decomposição de alguns compostos nitrogenados,como a amônia (NH3),cloreto de amônio(NH4Cl).E ainda a reação do cobre metálico com o ácido nítrico (HNO3).Assim com a realização desta pratica deve-se notar a veracidade das propriedades do Nitrogênio que serão relatas logo abaixo. Introdução: Com configuração eletrônica de valência igual ns² np3, o nitrogênio…

dos gases foi realizado com uma trompa de água. [pic] Figura 1. Sistema para oxidação catalítica da amônia. O catalisador foi aquecido ao rubro para se iniciasse a reação. Durante a reação, observa-se que o calor liberado por ela é tão grande que mantém o catalisador ao rubro. A mistura de ar e amônia reage rapidamente na presença do catalisador, formando monóxido de nitrogênio, que é absorvido pela solução de…

Reatividade de Metais Acadêmicos: Alexander Zborowski André Tarrago Marcela Nishina Natan Galli Paola Zorzo Data: 18/02/2014 Professor: Geraldo Lopes Crossetti Itaqui -RS 2014 INTRODUÇÃO Reação de Óxidorredução: Ocorrem juntas na mesma reação química este fenonemo recebe o nome de ‘ Reação redox ou Oxidorredução que são reaçoes que transferem elétrons entre as substancias fazendo com que o numero de oxidaçao de uma substancia aumente enquanto o nox de outra…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SÃO PAULO CAMPUS SÃO PAULO CICLO DO COBRE Relatório de aula prática referente a aula do dia 24/02/2015 da disciplina K7 QI2 – Química Inorgânica II, do curso de Licenciatura em Química. Acadêmicos: Docente: Pedro Miranda Júnior SÃO PAULO, 10 de março de 2015. 1. OBJETIVO Estudar os diferentes tipos de reações inorgânicas. Equacionar corretamente as reações químicas envolvidas.…

final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Maior reatividade, menor nobreza Li, K, Rb, Cs, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au Escala de nobreza dos metais. Os metais estão colocados em uma série de…

5 x 3 X = 7,5 xícaras VALORES DA ESTEQUIOMETRIA: - Massa (mg, g, Kg,...). - Mol (mol). - Nº de Partículas (átomos, moléculas ou íons). - Volume (mL, L, ...). 1 MOL = MASSA MOLAR = 6 X 1023 (nº de partículas) = 22,4 L (CNTP) Ex1: Reação de produção de amônia. Ex2: Relação mol, massa, volume e nº de partículas - Massa = 18g. Em 1 mol de H2O - Volume (CNTP) = 22,4L. - Nº de partículas = 6x1023 moléculas. “RECEITA” PARA RESOLVER PROBLEMAS DE CÁLCULO…

Fe – Ferro Pb – Chumbo HNO3 – Ácido nítrico AgNO3 – Cloreto de Prata FeCL3 – Cloreto Férrico Ag – Prata TAA – Tioacetamida K2SO4 – Sulfato de Potássio PbFe(CN)6 – Ferro Cianeto de Chumbo Al – Alumínio K4Fe(CN)6 – Ferro Cianeto de potássio Zn – Zinco KBr – Brometo de Potássio Cu – Cobre…