CICLO DO COBRE 1

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SÃO PAULO
CAMPUS SÃO PAULO

CICLO DO COBRE

Relatório de aula prática referente a aula do dia 24/02/2015 da disciplina K7 QI2 – Química Inorgânica II, do curso de Licenciatura em Química.

Acadêmicos:

Docente: Pedro Miranda Júnior

SÃO PAULO, 10 de março de 2015.

1. OBJETIVO
Estudar os diferentes tipos de reações inorgânicas. Equacionar corretamente as reações químicas envolvidas. Aplicar cálculos estequiométricos. Analisar as variáveis que afetam o rendimento e a pureza de uma preparação.

2. INTRODUÇÃO
O elemento cobre faz parte do grupo 11 na tabela periódica, os quais possuem um elétron s externo, além de um nível d na camada eletrônica completo. Os elementos deste grupo apresentam mais diferenças do que semelhanças. Os três metais deste grupo possuem a mesma estrutura cristalina, que é a cúbica de empacotamento compacto. Particularmente conduzem bem a eletricidade e o calor, e tendem a ser pouco reativos. Além dos íons complexos, os únicos íons que podem ser encontrados em solução são o Cu+2 e a Ag+. O estado de oxidação mais estável irá variar de acordo com elemento. O cobre é obtido em larga escala, tendo sido utilizadas onze milhões de toneladas em 1992, principalmente como metal puro e em ligas. O cobre tem importância biológica, pois o mesmo é encontrado em diversas enzimas que compõe o grupo das oxidases, nos transportadores de oxigênio em certos invertebrados e no sistema fotossintético. Há um grande interesse em torno de diversos óxidos mistos de cobre, que possuem propriedades supercondutoras. (LEE, 1999)
O cobre é o vigésimo quinto elemento mais abundante, em peso, na crosta terrestre. Ocorre na proporção de 68 ppm em peso. Pepitas de cobre naturais (pedaços do metal) eram antigamente encontradas, mas essa fonte está agora praticamente esgotada. O minério mais comum é a calcopirita (CuFeS2). Este minério tem brilho metálico e aparência semelhante à