Reação De Hno3 Com Cobre

Cl2+ CaCO3 + H2O  Ca + CO32- NaNO3 + H2O  Na+ + NO3- Reação de Neutralização Reação de dupla troca que ocorre entre um ácido e uma base. Um ácido neutraliza uma base ou uma base neutraliza um ácido formando sal e água. Características  Apresentam gosto salgado  Conduzem corrente elétrica em meio aquoso Classificação Exemplos: HCl + NaOH  NaCl + H2O HF + KOH  KF + H2O H2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2 H2O HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O  Quanto ao número de…

2. Introdução De modo simplificado, uma reação química é o fenômeno pelo qual uma ou mais substâncias são transformadas em outra(s), e pode ser representada por uma equação química. Esse processo envolve as substâncias que sofreram transformações (reagentes), as substâncias produzidas (produtos), os estados físicos dos reagentes e dos produtos, além das condições (temperatura, pressão, solventes, etc.) nas quais a reação se processa. A equação química deve ter a massa e as cargas

análise qualitativa do resultado, procurando identificar o tipo de reação. MATERIAL E REAGENTES UTILIZADOS 1 estante com 10 tubos de ensaio 16x160 mm Soluções aquosas a 5% de: BaCl2; NaCl, Na2SO4; Pb(NO3)2; KI; CuSO4; FeCl3; KSCN; K4[Fe(CN)6]; Hg2Cl2 (cloreto mercuroso); H2SO4. Solução aquosa a 10% de Na2CO3 Solução a 0,1 mol/L de AgNO3 Soluções aquosas 1:1 de: HCl; HNO3; NH4OH Cu eletrolítico Palha de Fe INTRODUÇÃO Uma reação química é uma transformação da matéria na qual…

Consiste em dividir a equação em duas semi-reações, uma de oxidação e a outra de redução, balanceá-las e depois fazer com que o número de elétrons de uma semi-reação seja igual ao da outra para que ao somá-las seja possível obter-se a equação global já balanceada. Exemplo resolvido: 3) Balanceie a seguinte equação: Cu2+ + Ni → Ni2+ + Cu O cobre sofre redução, passando de NOX + 2 para 0. Já o níquel sofre oxidação, passando de NOX 0 para +2. Dessa forma tem-se:…

de ensaio; _ agitador de plástico; _ espátula; _ amostra problema (sal desconhecido pelos integrantes); _ solução de AgNO3, número 1; _ solução de BaCl2, número 2; _ solução de K3[Fe(CN)], número 3; _ solução de HCl, número 4; _ solução de HNO3, número 5; Procedimento experimental: _ Verificarmos de se todos os integrantes estão com vestimentas adequadas para as práticas no laboratório (sapato fechado, calça e jaleco); _ Lixar a extremidade do fio de platina para remover…

cátions do grupo IV e V e os anions I e II presentes na amostra nº 10. 3- Resumo Teórico A maioria das reações de análise qualitativa são conduzidas por via úmida, ou seja, ensaios feitos com substâncias em solução. Percebe-se a ocorrência de reação pela formação de precipitado, por desprendimento de gás, por mudança de cor ou alteração de temperatura. Dissociação Iônica De acordo com a teoria de Arrhennius, quando uma substância dissolve-se em água, vai se dividindo em…

químicas 1- Reação de síntese Foi colocado um pedaço de fita de magnésio ( Mg ) na chama do bico de búnsen. O magnésio ficou incandescente e depois só sobrou um pouco de um sólido branco, ou seja, ocorreu uma reação de oxidação. O magnésio pegou a energia do fogo, e seus elétrons da camada de Valencia mudaram para orbitas de mais energia, e quando eles voltam para seus locais originais, liberam a energia absorvida na forma de luz e calor. 2- Reação de deslocamento

+ CO2 7. Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação H2 + O2  H2O? 8. Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O2  CO2 ? 9. Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) obtida apartir de 5,08g de cobre metálico, conforme a reação: Cu + O2  CuO. 10. Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio metálico e 462g de gás cloro, segundo a equação química: Al + Cl2  AlCl3 ,

PROF. ARTHUR M. A. Estequiometria Definição: É o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. Regras gerais para o cálculo estequiométrico: a) Escrever a equação química do processo. b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação da equação química. c) Montar a proporção baseando-se nos dados e nas perguntas do problema (massa-massa, massa-quantidade em mols,…

tubos de ensaio Pinça metálica Pipetas de 5 mL Pinça de madeira Béquer Cobre metálico – Cu Zinco metálico – Zn Alumínio metálico – Al Ferro metálico – Fe Magnésio metálico em fita – Mg Solução de fenolftaleína Solução de sulfato de cobre 0,5 M – CuSO4.5H2O Solução de nitrato de prata a 2 % - AgNO3 Solução de ácido clorídrico 0,5 M – NaOH Solução de cloreto de sódio 0,5 M – NaCl Ácido nítrico concentrado – HNO3 – MÉTODOS EXPERIMENTAIS A atividade prática aconteceu no…