Oxido Reduçao

Introdução
As reações que envolvem perda e ganho de elétrons são denominadas reações de oxido-redução. Algumas delas são muito importantes no mundo que nos cerca e estão presentes nos processos que permitem a manutenção da vida.
Entendemos por número de oxidação (NOX), a carga que um átomo adquire quando participa de uma ligação e nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos entre as espécies que participam de uma molécula de um composto iônico.
Nesse fenômeno, ocorre a transferência de elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (NOX) de uma substância aumente enquanto o NOX de outra substância diminui. Entendemos por número de oxidação (NOX), a carga que um átomo adquire quando participa de uma ligação. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas (em que há transferência de elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designado agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante.
Algumas dessas reações são muito úteis para a indústria. O ferro, por exemplo, é extraído pela combinação do minério de ferro com o monóxido de carbono (CO), num alto-forno. Nessa reação, o minério perde oxigênio para formar o ferro (Fe) e o CO recebe oxigênio para formar o CO2 (dióxido de carbono). A ferrugem é um dos resultados de uma reação redox, na qual o ferro se oxida e forma o óxido de ferro (ferrugem), e o oxigênio do ar é reduzido. Outro conceito importante para a compreensão do experimento é o de eletro negatividade, que é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

Objetivos
Verificar, experimentalmente, a tendência que apresentam as substâncias químicas à oxidação e à redução, bem como os produtos de uma reação de óxido redução.

Materiais e Reagentes
Tubos de ensaio;
Estante para tubos de