Reação De Hno3 Com Cobre

com a respectiva coloração. Tubo 4 (HNO3 + fenolftaleína)- A solução ficou incolor. Devido a mesma explicação dada ao tubo 1. Tubo 5 (HNO3 + alaranjado de metila)- A solução ficou com a coloração alaranjada. Devido a mesma explicação dada a solução do tubo 2, só que por ser um ácido mais fraco que o HCl, adquiriu uma coloração alaranjada. Tubo 6 (HNO3 + azul de bromotimol)- A solução ficou com a coloração amarelada. Devido a mesma explicação dada a reação do tubo 3, só que por ser…

Química •Ácido Forte •Corrosivo •Insolúvel •Reage com metais alcalinos, óxidos, básicos, e carbonatos. •Forma sais como o nitrato de amônio. Processo de Fabricação • É obtido pela reação do dióxido de nitrogênio (anidrido nítrico, NO2) com a água. 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO • Normalmente, o óxido nítrico é produzido pela reação é reoxidado por oxigênio no ar para produzir dióxido de nitrogênio adicional. O Ácido Nítrico é produzido pelo processo de Ostwald, onde a amônia é queimada…

menor a sua eletropositividade. As reações envolvem uma competição relativa das substâncias por elétrons. O resultado desta competição determina o sentido em que as transformações ocorrem espontaneamente. Entre todas as substâncias envolvidas numa reação, há aquelas com maior afinidade por elétrons e também há aquelas espécies químicas com uma afinidade mínima por elétrons. É possível arranjar os elementos químicos numa série, de acordo com suas tendências relativas para ganharem ou…

cátions do grupo II: Hg2+, Bi3+, Cu2+, As3+, As5+, Sn2+. Fazer a distinção entre os grupos II.A e II.B. 3. MATERIAIS, EQUIPAMENTOS E REAGENTES Tubos de ensaio Pipetas de Pasteur Centrífuga Nitrato básico de bismuto Nitrato de mercúrio (II) Sulfato de cobre (II) Arsenito de sódio Hidrogenoarseniato dissódico Cloreto de estanoso Ácido clorídrico conc. e 3 mol/L Ácido nítrico conc. e 6 mol/L Hidróxido de amônio conc. e 3 mol/L Cloreto de amônio 6 mol/L Hidróxido de potássio 0,5 mol/L…

Cobre e Prata (11B) Nome: Andressa Carvalho, Fabiane Lima, João Lomba. Turma: Bacharel em Química Data da prática:08/09/14 Data de entrega: 22/09/2014 Sumário 1.Introdução 2 2.Objetivo 4 3. Parte Experimental 5 3.1 Reagentes e Materiais 5 3.1.a Reagentes 5 3.1.b Materiais 6 3.2 Procedimentos 4 3.2.a Ação de ácidos sobre o cobre metálico................................................................

Materiais e Métodos Em todas as combinações, pede-se para verificar a reação de produtos químicos específicos: 1ª combinação NaCl- Cloreto de Sódio(0,1 mol) + AgNo3- Nitrato de Prata(0,1mol) No tubo de ensaio, foram adicionadas 20 gotas de NaCl- liquido transparente, com 20 gotas de AgNO3, também transparente. AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl 2ª Combinação NaNO3- Nitrato de Sódio- sal+ AgCl-Cloreto de Prata(da reação anterior) +NH4OH (Hidróxido de amônio)- 20 gotas 3ª combinação Adicionadas

6M, o tubo contendo Ag+ dissolveu e o contendo Pb2+ não dissolveu. Acrescentou-se ao tubo com Ag + Ácido Nítrico 6M e este precipitou na primeira gota. Posterior a isso realizou a Reação com Tioacetamida, onde colocou 3 gotas 0,2M de Hg2+, Ag+ e Pb2+ em 3 tubos distintos, diluiu-os com 2 mL de água e juntou 1 gota de HNO3 6M, adicionou 0,5 mL de Tioacetamida 1M e levou-os para banho maria por 5 minutos. O Ag2+ adiquiriu coloração verde, Hg2+ branca, Pb2+ cinza. Na sequência colou em um…

um ácido de elevado grau de ionização e volátil à temperatura ambiente. É um ácido forte. Tipos industriais mais comuns: 54% e 98% (AN concentrado) Durante muitos anos, o ácido nítrico foi obtido do salitre do Chile, mediante a reação: NaNO3 + H2SO4 ( NaHSO4 + HNO3 O processo moderno envolve a oxidação do amoníaco ao ar. O processo tornou-se econômico em virtude da diminuição do preço do amoníaco e graças às grandes economias que se fazem diante do antigo procedimento ao nitrato…

transformando-as em metaproteínas, insolúveis. A reação de Heller (reação de proteínas com HNO3 concentrado) é freqüentemente utilizada para a pesquisa de albumina na urina e permite a dosagem semi-quantitativa. Colocar um tubo de ensaio: • 2 mL de solução protéica • Juntar cuidadosamente e vagarosamente, pelas paredes do tubo, 2 mL de HNO3 concentrado, sem misturar. • Observar no limite de separação das duas camadas um anel branco (proteína e meta-proteína). 3.2 Reação…

do grupo llA OBJETIVO: O objetivo principal deste trabalho é identificar e provar experimentalmente a presença de cátions do grupo lIA, chumbo (Pb+2), mercúrio (Hg2+2), bismuto (Bi), cobre (Cu), e cádmio (Cd), em uma solução problema através de técnicas de análises químicas, entre elas: precipitação e mudança de coloração; observar as reações que os cátions do grupo IIA apresentam com determinados reagentes. INTRODUÇÃO TEÓRICA: