Reação De Hno3 Com Cobre

Em dois ensaios com ácido, um com enxofre e outro com cobre, foi observada a formação de sulfato e dióxido de nitrogênio. Comentar os ensaios, mostrando como deve ser realizado para possibilitar as observações. R: Ao adicionar o ácido sulfúrico concentrado ao cobre metálico, tem-se por produtos o dióxido de enxofre, sulfato cúprico e água. Cu0(s) + H2SO4(conc.) → CuSO4 + SO2 + H2O Nota-se que ocorre reação de oxi-redução, na qual: Cu0(s) → Cu+2 + 2é (agente redutor) …

água. 3) Misturam-se soluções aquosas de sulfeto de sódio e nitrato de cobre (II). Forma-se de imediato um precipitado de sulfeto de cobre (II). A solução final contém nitrato de sódio. Escreva as equações molecular, iônica e iônica simplificada para esta reação. 4) Escreva as equações molecular, iônica e iônica simplificada para os seguintes pares de reagentes. Caso todos os íons sejam cancelados, indique que não há reação. a) Sulfeto de amônio e hidróxido de sódio b) Sulfato de…

Pós laboratório 1.Reação do HCl com o Zn. A reação do ácido clorídrico 1M, com o zinco resultou no cloreto de zinco com desprendimento de gás hidrogênio. Como é mostrado na seguinte equação: 2HCl + Zn –----ZnCl2 + H2 (g) (reação de simples deslocamento). Depois que o HCl é colocado no tubo de ensaio, é colocado alguns pedaços de Zn, é observado que quando o zinco entra em contato com o ácido começa a borbulhar e liberar um gás (hidrogênio), quando o palito de fósforo, já aceso, é…

de Prata, pouco solúveis em água e HNO3 diluído. Ânions que formam o grupo: Cl – (cloreto); Br – (brometo); I –(iodeto); S-2 (sulfeto); SCN– (tiocianato); [Fe(CN)6]-4 (ferrocianeto); [Fe(CN)6]-3 (ferricianeto). Reagente geral: AgNO3 em solução ácida (utilizar HNO3). Os ânions do grupo II são precipitados por Ag+ em solução nítrica, já que os sais de prata formados por eles são quase insolúveis em HNO3 diluído (com exceção do AgS que dissolve-se em HNO3 a quente). Os sais de…

Relatório referente à aula ministrada de química experimental, pelo curso de Engenharia Civil na Universidade Federal do Pará. Pra. Elizabeth. BELÉM JULHO/2014 1. INTRODUÇÃO Aula ministrada de reação química pela Professora Elizabeth, no Laboratório de Química Experimental, na Universidade Federal do Pará. Iniciada com uma breve explicação teórica, os presentes alunos puderam relembrar conceitos de reações químicas que haviam sido…

realização: 14/08/2014 Data de entrega: 28/08/2014 Procedimento 1.1 Equação da reação 1 (Tubo 1): CuSO4(aq) + 2Mg(s) → MgSO4(aq) + Cu(s) Espécie oxidada: Mg0 Espécie reduzida: Cu2+ Espécie oxidante: Cu2+ Espécie redutora: Mg0 Equação da reação 2 (Tubo 2): Pb(NO3)2(aq) + Mg(s) → Mg(NO3)2(aq) + Pb(s) Espécie oxidada: Mg0 Espécie reduzida: Pb2+ Espécie oxidante: Pb2+ Espécie redutora: Mg0 Equação da reação 3 (Tubo 3): ZnSO4(aq) + Mg(s) → MgSO4(aq) + Zn(s) Espécie oxidada:…

...... 60 b) Reações do Íon Chumbo............................................................................... 60 11.5.3 Reações de Separação dos Íons do Grupo IV – Subgrupo do Cobre........ 61 11.5.4 Reações de Identificação do Subgrupo do Cobre....................................... 62 a) Reações do Íon Cobre................................................................................... 62 b) Reações do Íon Cádmio......................................................................

identificar o tipo de reação. Materiais utilizados -1 estante com 10 tubos de ensaio 16x160mm Regentes Utilizados Solução aquosa a5% de: - Cloreto de Bário (BaCl2). -Cloreto de sódio (NaCl). - Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2). - Iodeto de Potássio (KI). - Sulfato de Cobre (CuSO4). - Cloreto Férrico (FeCl3). - Tiocianato de Potássio (KSCN). - Ferrocianeto de Potássio (K4[Fe(CN)6]. - Àcido Sulfúrico (H2SO4). - Solução aquosa a 10% de Na2CO3. - Soluções aquosas 1:1 de:…

Atividade 1: Reação de síntese (obtenção) de sais 1.1 Reação entre ácido e metal Ao adicionar ácido sulfúrico e uma fita de magnésio em um tubo de ensaio ocorreu uma reação. A fita de magnésio se dissolveu, houve liberação de calor e a solução começou a borbulhar. Tal reação pode ser representada da seguinte forma: Mg + H2SO4 > MgSO4 + H2 O magnésio reagiu com o ácido sulfúrico formando sulfato de magnésio e gás hidrogênio, o que explica a formação de bolhas. Esta reação é…

Relacionado quimicamente ao selênio ou ao enxofre, a condutividade do telúrio aumenta ligeiramente quando exposto a luz. Pode ser dopado com cobre, ouro, prata, estanho ou outros metais. O telúrio, quando queimado em presença do ar , produz uma chama azul esverdeada , e forma o dioxido de telúrio (TeO2) como produto. Quando fundido, o telúrio tem a capacidade de corroer o cobre, o ferro e o aço inoxidável. Os pontos de fusão dos elementos deste grupo não variam de maneira regular,…