relatorio quimica

Objetivo
Observar as reações químicas e realizar análise qualitativa do resultado, procurando identificar o tipo de reação.
Materiais utilizados
-1 estante com 10 tubos de ensaio 16x160mm
Regentes Utilizados
Solução aquosa a5% de:
- Cloreto de Bário (BaCl2). -Cloreto de sódio (NaCl). - Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2). - Iodeto de Potássio (KI). - Sulfato de Cobre (CuSO4). - Cloreto Férrico (FeCl3). - Tiocianato de Potássio (KSCN).
- Ferrocianeto de Potássio (K4[Fe(CN)6].
- Àcido Sulfúrico (H2SO4).
- Solução aquosa a 10% de Na2CO3.
- Soluções aquosas 1:1 de: HCL; HNO3; NH4OH.
- Cu eletrolítico.
- Palha de Ferro.

Procedimento
Em cada tubo colocamos 2 ml de cada solução conforme será descrito a seguir as misturas. Tubo 1:
2 ml de solução de BaCl2 e 2 ml de solução de Na2SO4.
Resultado: Precipitado branco, formando o Sulfato de Bário.
Tubo 2
2 ml de solução de Pb(NO3)2 e 2 ml de solução de KI.
Resultado: Precipitado amarelo, iodeto de chumbo (PbI2) e nitrato de potássio (K(NO3)).
Tubo 3
2 ml de NaCL e 2 ml de solução de AgNO3.
Resultado: Precipitado branco, Cloreto de Prata.
Tubo 4
2 ml de solução de FeCl3 e 2 ml de solução de KSCN.
Resultado: Precipitado vermelho, chamado de ferro (lll) de tiocianato.
Tubo 5
2 ml de solução de FeCl3 e 2 ml de solução de K4[Fe(CN)6].
Resultado: Precipitado azul escuro.
Tubo 6
2 ml de solução de Na2CO3 e cerca de 6 gotas de HCL.
Resultado: Libera gás e o precipitado é incolor.
Tubo 7
Um pedaço de palha de ferro e 2 ml de solução de HNO3.
Os resultados aparecem após 5 minutos pois a reação é lenta.
Resultado: Reação isotérmica coroe a palha de ferro formando uma substância avermelhada.
Tubo 8
2 ml de solução de CuSO4 e adicione gota a gota NH4OH, cessar o gotejamento quando a solução intensificar sua coloração.
Resultado: Precipitado azul claro , dessa mistura forma-se Sulfato de amônia (NH4)2SO4 e Hidróxido de cobre **(OH)2.
Em seguida, adicionamos gota a gota H2SO4 até