Reação De Formação De Gás

decomposição de H2O2 e testar as suas propriedades onde há formação de oxigênio. Descrição A decomposição da água oxigenada, neste experimento, aborda conceitos sobre velocidade de uma reação química e utilização de catalisadores. A velocidade de uma reação química depende de numerosos fatores, como, por ex., concentrações dos reagentes, temperatura, catalisadores, etc. Um catalisador pode aumentar notavelmente a velocidade de uma reação química sem que ele próprio se altere…

ESTEQUIOMETRIA ESTEQUIMETRIA COMUM O tipo mais comum de exercícios consiste em dar a “ quantidade” de um dos participantes da reação e pedir “ as quantidades” dos outros. Essas “quantidades” podem estar expressas em massa, em volume, em número de mol, em número de moléculas, átomos, etc. Exemplo: Reação entre o gás nitrogênio (N2) e o gás hidrogênio (H2) para formar gás amônia (NH3). _____ N2(g) +________ H2(g)  _____ …

MG Cinética Ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que as influenciam. Exemplos: • Reações rápidas • Reaçoes lentas Combustão da pólvora Ferrugem Velocidades da reação • Velocidade média Consumo de reagentes ou formação de produtos no decorrer da reação; • Valor é sempre positivo; • Valor = quociente entre o módulo da variação do número de mols ( n) e o intervalo de tempo em que ocorreu essa variação ( t) vezes o coeficiente…

Dupla troca, metatese ou dupla substituição É uma reação que ocorre com dois compostos, onde o cátion de um se une com o ânion do segundo e o cátion do segundo se une com o ânion do primeiro. Essa reação pode ser representada por: A B+ CD → AD + CB Para que essa reação ocorra deve ocorrer ao menos uma das seguintes ocorrências: Formação de precipitado (um produto insolúvel); Formação de produto volátil (tendência a virar gás); Formação de eletrólito fraco (substância…

solicitado pela professora Miriam Sanae Tokumoto como cumprimento das atividades da disciplina Química Geral II. Ilhéus – Ba RESUMO Uma reação química é um processo que há sempre como conseqüência uma modificação da interconexão de substâncias químicas. A substância ou as substancias envolvidas no inicio da reação são chamadas de reagentes. As substancias obtidas após as reações são os produtos. As reações químicas são normalmente caracterizadas por uma…

de Oliveira RA: 1615050 Nome do Aluno: Jessika Bomfim Flavio Simas RA: 1515138 Nome do Aluno: Priscila Miranda de Araújo RA 1615017 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO E OBJETIVOS 2 1.1. Introdução 2 1.1.1 Precipitação 2 1.1.2. Liberação de Gás 2 1.1.3 Formação de eletrólitos fracos 3 1.1.4 Oxirredução (transparência de elétrons) 3 1.2. Objetivos 6 2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 7 2.1. Experimento 4 7 2.2. Experimento 5 8 2.3. Experimento 6 8 2.4. Experimento 7 9 2.5. Experimento 8 9 2.6.…

Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Relatório de Química Experimento 4: Sistemas e reações químicas Fortaleza, CE 2010 1 Objetivos 1. Perceber quando há ocorrência de reação química através de análise experimental; 2. Diferenciar e reconhecer os tipos existentes de precipitado após reações químicas; 3. Identificar um composto a partir de suas propriedades químicas. 2 Introdução Os fenômenos…

comercial ( ácido muriático ). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segunda a reação descrita pela equação: CaCO3(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Considerando a massa molar do CaCO3 = 100g/mol, o volume molar de 1 mol de CO2 nas CNTP = 22,4 L e supondo que um operário, em cada limpeza de um piso de mármore, provoque a reação de 7,5g de carbonato de cálcio, o volume de gás carbônico formado nas CNTP será de: a) 3,36 L b)…

dos elementos magnésio rósea).Sua temperatura não foi alterada. Reação 1: 2C2H6O(l) + 2Na(s) --------> 2NaC2H5O(s) + H2(g) A reação 1’, água mais sódio, mudou sua coloração de transparente para rósea, essa alteração da cor demonstra que a solução passou a ter um caráter básico. O tempo total da reação foi de nove minutos e vinte e sete segundos. Reação 1’ (exotérmica) Na(s) + H2O(l) -------> 1/2H2(g) + NaOH(l) A reação 1”, sódio mais hidróxido de sódio, demorou apenas…

OBJETIVO(S): Verificar experimentalmente se a massa total antes da reação química é igual à massa total após a reação química. REAGENTES: Hidróxido de sódio (Na OH) Ácido Clorídrico (H Cl) Sulfato de Sódio (Na2 SO4) EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS: Balança Erlenmeyer Tubo de Ensaio Espátula Proveta Conta Gotas INTRODUÇÃO: Lei de Lavoisier: Em um experimento químico a massa total antes da reação é igual a massa total depois do reagente, desde que…