5 Relatat rio Laborat rio Equilibrio Acido Base e Indicadores

FACULDADES OSWALDO CRUZ
RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL

Curso: Química – Bacharel e Licenciatura
Professor: Mary Leda Caparroz Vancetto
Experiência: Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores
Data da Realização da Experiência: 29/04/2015
Nome do Aluno: Bárbara de Oliveira RA: 1615050
Nome do Aluno: Jessika Bomfim Flavio Simas RA: 1515138
Nome do Aluno: Priscila Miranda de Araújo RA 1615017

SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO E OBJETIVOS 2
1.1. Introdução 2
1.1.1 Precipitação 2
1.1.2. Liberação de Gás 2
1.1.3 Formação de eletrólitos fracos 3
1.1.4 Oxirredução (transparência de elétrons) 3
1.2. Objetivos 6
2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 7
2.1. Experimento 4 7
2.2. Experimento 5 8
2.3. Experimento 6 8
2.4. Experimento 7 9
2.5. Experimento 8 9
2.6. Experimento 9 10
2.7. Experimento 11 11
2.8. Experimento 13 11
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 12
3.1. Experimento 4 12
3.2. Experimento 5 13
3.3. Experimento 6 14
3.4. Experimento 7 15
3.5. Experimento 8 16
3.6. Experimento 9 18
3.7. Experimento 11 19
3.8. Experimento 13 20
4. CONCLUSÕES 21
5. BIBLIOGRAFIA 22

1. INTRODUÇÃO E OBJETIVOS

1.1. Introdução

1.2. Objetivos

Preparar e observar sistemas ácido-base em equilíbrio.
Verificar os efeitos da variação de concentração sobre a posição do equilíbrio. Investigar indicadores ácido-base.
Ilustrar o fenômeno de hidrólise de sais. Avaliar o pH de soluções.
2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

2.1. pH de soluções de sais
Material utilizado:
1. Tubo de ensaio
2. Papel tornassol azul
3. Papel tornassol vermelho
4. Solução de indicador universal
5. Cloreto de amônio
6. Acetato de sódio
7. Bicarbonato de sódio
8. Carbonato de sódio
9. Sulfato de alumínio

Metodologia
Adicionou-se uma pequena quantidade de cloreto de amônio, acetato de sódio, bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e sulfato de alumínio cada um num tubo de ensaio (Figura 1) cerca de 10 mL de água destilada. Mergulhou-se uma tira de papel de tornassol azul e vermelho (Figura 2) no tubo de ensaio. Algumas gotas