Reação De Formação De Gás

......................................... 4.0 – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4.1 – TESTE DE SOLUBILIDADE 4.2 – TESTE DE FORMAÇÃO DE BF3 4.3 – TESTE DE FORMAÇÃO DE SOLUÇÃO VOLATIL B(OCH3)3 4.4 – TESTE DE FORMAÇÃO ÁCIDO-BASE 5.0 – RESULTADOS E DISCUSSÃO 4.1 – TESTE DE SOLUBILIDADE 4.2 – TESTE DE FORMAÇÃO DE BF3 4.3 – TESTE DE FORMAÇÃO DE SOLUÇÃO VOLATIL B(OCH3)3 4.4 – TESTE DE FORMAÇÃO ÁCIDO-BASE 6.0 - CONCLUSÃO 7.0 – REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 1.0 Objetivo Este experimento tem como…

OBJETIVOS 2.1 Experimento 1 Sintetizar e recristalizar o I2; Observar a formação do tri-iodeto; observar a solubilidade do iodo em água e em compostos orgânicos. 2.2 Experimento 2 Analisar a estabilidade do NI3 2.3 Experimento 3 Produzir Br2; Verificar sua solubilidade em clorofórmio; Produzir I2 pela reação de Br2 , com iodeto. 2.4 Experimento 4 Obter Cl2; Observar sua interação com o éter; Produzir I2 e Br2, pela reação de Cl2 (que é menor que as moleculas produzidos)…

com o oxigênio e com a água, formando o oxido de ferro. A transformação química é denominada reação química. Uma reação química ocorre quando certas substancias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes). Assim, reação química é o processo pelo qual átomos ou grupos de átomos são redistribuídos, resultando em mudança na composição molecular das substancias. Para que uma reação ocorra, é necessário que as ligações entre átomos e moléculas sejam rompidas e que…

1. Objetivo: Verificar a ocorrência de uma reação de simples troca (ou deslocamento), produzir e identificar a presença de gás hidrogênio. 2. Introduçao: O elemento hidrogênio, por possuir propriedades distintas, não se enquadra claramente em nenhum grupo da tabela periódica, sendo muitas vezes colocado no grupo 1 (ou família 1A) por possuir apenas 1 próton. O Hidrogênio é o mais abundante dos elementos químicos, constituindo aproximadamente 75% da massa elementar do Universo

de reação química, esta reação pode ser representada por uma formula simplificada conhecida como equação química, esta representa as subtância envolvidas (Reagentes) e as subtâncias prodizidas (Produtos). Elas apresentam a escrita universal usada pelos químicos. Nas reações químicas temos os reagentes, que são as substâncias que estão no início da reação, as quais irão reagir e formar os produtos, que são as subtânciar resultante da reação. As características que indicam que houve uma…

Reação com metais Procedimento 4 Resultado e discussão Metal Acido nítrico Acido clorídrico Alumínio Nada houve Liberação de gás – solução marrom Zinco Liberou gás de cor laranja – solução amarela e metal desapareceu Liberou gás e metal desapareceu Cobre Liberou gás laranja e solução ficou verde Solução ficou amarela Chumbo Liberou gás e solução ficou amarela Liberou gás Tabela I: reação de metais com HCl e com HNO3. A reação de alumínio e ácido clorídrico forma…

Ligeiramente inclinado para frente. Aquecemos o tubo com chama branda e recolha o gás em um erlenmeyer. Vedamos o erlenmeyer com a rolha e mergulhamos em um béquer contendo água destilada, aguardamos alguns minutos, Observamos que: 1°Figura: Representação do esquema formado para realização da analise acima Citado R: Ocorreu “chafariz de amônia” isto é Cloreto de Amônia em contato Cal extinta em aquecimento Libera o gás Amônio que por diferença de pressão acontece esse fenômeno…

mais reativo conhecido. O grupo conhecido hoje como família 7A da tabela periódica é o grupo dos halogênios, que nas tabelas mais antigas correspondia ao grupo 17. Esse grupo necessita de apenas um elétron na camada de valência para se estabilizar á gás nobre, A principal característica desse grupo é a de agir como agente oxidante, e é essa característica que facilita a ganha do elétron, seus compostos com metais são iônicos, enquanto que os compostos com os não-metais são covalentes. Os…

ocorridos nas reações, facilitando a sua compreensão e análise. Objetivos Esse experimento possui como objetivo identificar as reações químicas e seus produtos, bem como suas características físicas, por exemplo: cor, estado físico, temperatura e formação de gases. Procedimentos Procedimento 1 1ª etapa: (0,50 ± 0,01) g de KClO3 foram misturados com uma pequena quantidade de MnO2. O tubo de ensaio com a mistura acima foi aquecido e um palito em brasa posicionado na extremidade…

soluções, que totalizaram 15 experimentos. Em cada um deles foi observado se houve evidências de reações químicas, como, por exemplo, a formação de precipitado, a liberação de gases, a mudança de temperatura, a mudança de cor ou a liberação de odor. Após constatar-se essas evidências, os experimento foram analisados, com o propósito de entender o comportamento de cada reação. Palavras Chaves: reações; evidências; mudanças 1 INTRODUÇÃO A química se preocupa particularmente…