Reação De Decomposição

RELATÓRIO – PRÁTICA 02 Termoquímica – Determinação da entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio 1. OBJETIVOS ▪ Determinar experimentalmente a entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio contido em água oxigenada comercial a 3,5% (m/v) em um calorímetro adaptado; ▪ Comparar os dados obtidos experimentalmente com os valores tabelados na literatura;

adição - análise ou decomposição - simples troca ou deslocamento - dupla troca - SÍNTESE OU ADIÇÃO – é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos: C + O2 → CO2 Cao + H2O → Ca(OH)2 - ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. Exemplos: 2AgBr → 2Ag + Br2 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 - SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação…

Objetivos Equacionar e classificar quanto ao tipo cada reação química realizada; reconhecer alguns fatores que influenciam na velocidade das reações. Introdução Reação química é um fenômeno em que os átomos permanecem praticamente intactos. Na reação química, as moléculas (ou aglomerados iônicos) iniciais são “desmontadas” e seus átomos são reaproveitados para “montar” as moléculas (ou aglomerados iônicos) finais. Podemos representar uma reação química, escrevendo: 2H2 + O2

A rancificação pode ocorrer por dois processos: hidrólise (quebra da molécula pela água) e reação com oxigênio do ar. Estas reações em geral conferem ao alimento um gosto ruim e um cheiro desagradável. Na manteiga por exemplo, a presença de ácido butanóico (ou butírico), dá o gosto ruim de manteiga rancificada. O processo de oxidação ocorre na posição alílica, ou seja carbono vizinho da dupla ligação). Uma vez formados os radicais livres eles propagam rapidamente aumentando o consumo de oxigênio

Tipos de Reações Químicas O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação que os reagentes irão passar. As reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados reagentes, em outras substâncias, chamadas produtos. Em uma linguagem mais acadêmica, dizemos que uma reação química promove mudança na estrutura da matéria. Na química inorgânica podemos

QUÍMICAS 1 DOCENTE: Daniel Pitombeira Data de entrega: 11/01/2012 DETERMINAÇÃO DO VOLUME DO CO2 E DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA DO BICARBONATO DE SÓDIO DISCENTES: Aline Marinho de Souza Erlane Santana Macedo Eduardo Guimarães Teixeira Geovane Ferreira da Silva ZÉ DOCA-MA 2011 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA MARANHÃO- CAMPUS ZÉ DOCA. DETERMINAÇÃO DO VOLUME DO CO2 E DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA DO BICARBONATO DE SÓDIO Relatório das atividades experimentais…

2. Reações: • Reação ocorrida no experimento: MnO2 + 2 KI + 2 H2 SO4  I2 + K2 SO4 + MnSO4 + 2 H2O • Iodo + Gás oxigênio: Não ocorre • Iodo + Gás Nitrogênio: N2 + 3I2  NI3 • Iodo + Água: Não ocorre • Iodo + Base: 3I2 + 6OH  IO3 + 5I + 3H2O • Iodo + Ácido: 3I2 + 6OH  6HIO3 + 10NO + 2H2O • Iodo + Hidracido: I2 + HCl  2HI + Cl2 3. Alterações de cor: Foi montado um esquema de aparelhagem de aquecimento e resfriamento que durante o experimento…

excesso de oxigênio; • pela combustão do gás natural metano; • pela decomposição térmica do calcário ou carbonato de cálcio (CaCO3) em fornos de produção de cal viva ou óxido de cálcio (CaO); • pelo subproduto da fermentação alcoólica da sacarose (C12H22O11) tratada pelo lêvedo da cerveja na fabricação de etanol ou álcool comum (C2H6O) OBJETIVOS: Produzir o gás carbônico pela decomposição térmica de um carbonato e pela reação de um carbonato com um ácido. MATERIAIS E REAGENTES:…

RELATÓRIO DO ESTUDO CINÉTICO DA DECOMPOSIÇÃO CATALISADA DO HIPOCLORITO DE SÓDIO SUMÁRIO OBJETIVO 1 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 2 MATERIAIS E MÉTODOS 3 OBSERVAÇÕES 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 4 TABELA 5 CONCLUSÃO 5 QUESTÕES PROPOSTAS 6 BIBILIOGRAFIA 6 1 OBJETIVO Estudar a cinética da decomposição catalisada do hipoclorito de sódio, utilizando a água sanitária, com diferentes concentrações e temperaturas

Este experimento constitui-se em demonstrações simples de equilíbrio heterogêneo, através da reação de dióxido de carbono com a água de cal. INTRODUÇÃO: - Reações de síntese X + Y ® XY - Reações de decomposição ou análise XY® X + Y - Reações de deslocamento ou simples troca X + YZ ® XY + Z ou X + YZ ® XZ + Y - Reações de Dupla troca XY + ZW ® XW + ZY - Reações Exotérmicas são aquelas onde há liberação de calor. - Reações Endotérmicas são aquelas onde há absorção de calor.