Relatório do Estudo Cinético da Decomposição Catalisada do Hipoclorito de Sódio

RELATÓRIO DO ESTUDO CINÉTICO DA DECOMPOSIÇÃO CATALISADA DO HIPOCLORITO DE SÓDIO

SUMÁRIO

OBJETIVO 1
REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 2
MATERIAIS E MÉTODOS 3
OBSERVAÇÕES 4
RESULTADOS E DISCUSSÃO 4
TABELA 5
CONCLUSÃO 5
QUESTÕES PROPOSTAS 6
BIBILIOGRAFIA 6

1
OBJETIVO

Estudar a cinética da decomposição catalisada do hipoclorito de sódio, utilizando a água sanitária, com diferentes concentrações e temperaturas.

2
REVISÃO BIBLIOGRÁFICA

Cinética química é o estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições, e quais os mecanismos de desenvolvimento de uma reação. Este estudo é importante para o nosso dia-a-dia, pois explica alguns fenômenos que convivemos, tais como oxidação do ferro (ocorre de forma lenta), alimentos em panela de pressão cozinham mais rápidos, etc. Estas reações podem ter suas velocidades alteradas, tanto para uma forma mais lenta, quanto para uma forma mais rápida. Dentro deste estudo vamos desenvolver diversas formas de alterações de velocidades das reações químicas.

Conceitos sobre velocidade de uma reação:

Diferentes reações ocorrem com diferentes velocidades e temperaturas em algumas o consumo dos reagentes e a formação dos produtos são tão rápidos que a reação é praticamente instantânea. No caso do hipoclorito de sódio a rapidez da reação irá ocorrer de acordo com a temperatura e concentração.
Fatores que Alteram a velocidade de uma reação química:
Temperatura: Quanto maior a temperatura, maior a velocidade das reações química e maior frequência de choques entre as partículas.
Concentração dos reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida a velocidade. Este fator só é relevante se houver reagentes em solução.

3
MATERIAIS E MÉTODOS

1 Mangueira de Látex
1 Termômetro
1 Argola
1 Kitassato 250ml
1 Bacia
3 Provetas: 250ml,100ml e 5ml
2 Béquers: 100ml e