ESCOLA T CNICA OSWALDO CRUZ Para Doar

Decomposição do hipoclorito de sódio

Relatório de Pesquisa experimental apresentado a Escola Técnica Oswaldo Cruz como parte dos requisitos para obtenção do certificado de Monitoria de Laboratório – Área de Técnico em Química.
Professores:
Auzébio Valvassori Filho
Cristina Salvador Pool
João Homero do Amaral
Laércio Marx

São Paulo
2014
SUMÁRIO
1. OBJETIVOS 4
2. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 5
2.1. Conceitos Sobre Velocidade Da Reação 5
2.2. Determinação da Velocidade Média 5
2.3. Condições Para Ocorrência de Reações 6
2.3.1 Teoria Das Colisões 6
3.3.1 Energia de Ativação 6
2.4. Fatores Que Alteram A Velocidade Da Reação 7
3. MATERIAIS E MÉTODOS 7
3.1. Procedimento 7
4. FLUXOGRAMA 9
4.1. Estudo cinético da decomposição catalisada do hipoclortito de sódio 9
4.2. Para a variação de temperatura faça o seguinte: 11
5. OBSERVAÇÕES 12
6. RESULTADOS E DISCUSSÃO 13
7. CONCLUSÃO 14
8. QUESTÕES PROPOSTAS 15
9. BIBLIOGRAFIAS 16

1. OBJETIVOS
Medir a velocidade da decomposição do Hipoclorito de Sódio em quatro condições e verificar a ação do catalisador na reação.

2. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA

2.1. Conceitos Sobre Velocidade Da Reação
Cinética Química é o ramo da Química que estuda as velocidades de uma reação, tem especial importância, pois, para nos ajudar, podemos acelerar reações lentas e retardar reações explosivas. Controlar a velocidade das reações torna possível reduzir custos e agilizando processos (“tempo é dinheiro”).
Velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou a rapidez com que os produtos são formados. As quantidades de cada reagente ou produto podem ser expressos em massa, em quantidade de matéria, em volume, ou em qualquer outra grandeza conveniente. Para expressar o tempo despendido de uma reação, também é utilizada a unidade mais conveniente, o que dependerá de cada reação.
As reações podem ser rápidas (ou instantâneas), que são reações velocíssimas, cuja duração é geralmente da ordem de microssegundos (Exemplo: a explosão da