Reaçoes De Oxidaçao

ε° = +0,34 VFe2+(aq) + 2e- → Fe(s) ε° = -0,44 V Pela tabela, vemos que o cobre tem maior potencial de redução que o ferro, e que a diferença de potencial na redução do cobre e na oxidação do ferro é positiva. Como estavam presentes no tubo de ensaio Cu2+ (aq) e Fe(s) a reação da redução do cobre e da oxidação do ferro poderá ocorrer:Cu2+(aq) + Fe(s) → Fe2+(aq) + Cu(s) ε° = +0,78 VEssa reação ocorre espontaneamente, pois o potencial é positivo.Na segunda parte do experimento, que um béquer

Introdução à oxi-redução Teoria Oxidação é qualquer transformação química que envolve perda de elétrons ou aumento do número de oxidação. Redução é qualquer transformação química que envolve ganho de elétrons ou diminuição do número de oxidação. Chamamos de agente oxidante a espécie que produz oxidação e que se reduz, e de agente redutor a espécie que produz redução e que se oxida. Em qualquer sistema, sempre que ocorrer uma oxidação, ocorrerá também uma redução e vice-versa.

Oxi-Redução As reações que envolvem perda e ganho de elétrons são denominadas reações de óxido-redução. Algumas delas são muito importantes no mundo que nos cerca e estão presentes nos processos que permitem a manutenção da vida. Todas as reações de óxido-redução ocorrem com a transferência de elétrons. Esse processo de transferência de elétrons pode ser evidenciado por um experimento bastante simples. Ao introduzirmos um fio de cobre (Cu) numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3),

1 ELETROQUÍMICA REAÇÕES DE TRANSFERÊNCIA Transferência de grupos/átomos HCl + H2O ---> Cl- + H3O+ Transferência de elétrons Cu(s) + 2 Ag+(aq) ---> Cu2+(aq) + 2 Ag(s) Page 1! 2 3 Reações de Transferência de Elétrons! • Reações de transferência de elétrons são reações de oxidação-redução ou redox ! • Reações redox podem resultar na geração de uma corrente elétrica ou podem ser causadas pela imposição de uma corrente elétrica.! • Portanto, este campo da química é…

química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução. Oxidação: é a perda de elétrons. Fe0 -> Fe+2 + 2 elétrons ferro -> ferrugem Redução: é o ganho de elétrons. Al+3 + 3 elétrons -> Al Os processos de oxidação e redução são simultâneos. Número de oxidação (Nox) É a carga elétrica que o átomo adquire ao…

, aumentando muito a produção de ATP Para obterem ATP a partir de glicose, todas as células lançam mão de sua oxidação parcial a piruvato. Nas células anaeróbias, a degradação pára neste ponto. A conversão de glicose a piruvato permite aproveitar somente uma pequena parcela — menos de 10%—da energia total da glicose,ficandoa maior parte conservada como piru vato. De fato, a oxidação total da gHcose (produzindo C02) libera uma quantidade de energia equi valente a 2.870 kJmol"', mas a…

estado físico, número de mol e da variedade alotrópica das substâncias. Em algumas reações químicas (não sintetizadas), não é possível calcular o valor de Δ H, o que faz com que sua entalpia seja conhecida através da entalpia de outras reações, daí entra a Lei de Hess: em uma reação a variação de entalpia é a mesma, independente da etapa em que a reação ocorre. Com o intuito de se calcular a entalpia de reações, foi criada uma forma padrão de realizar comparações, chamada…

FACULDADE INTEGRADA TIRADENTES – FITS DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Campus Maceió Abril de 2014 FACULDADE INTEGRADA TIRADENTES – FITS DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Nily Pontner Smith Relatório apresentado á disciplina de Química Geral, ministrada pelo Professor Sandovanio Ferreira De Lima, no curso de Biomedicina. Campus Maceió …

substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Pode-se dizer, então, que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor, enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante.ConclusãoAs reações químicas são identificadas através de: mudanças de cor, formação de precipitado, formação de gás e efeitos térmicos. Em muitas reações há…

metal catódico é retardada até ao ponto de parar. Portanto, essas células promovem as reações redox, o qual ocorrem espontaneamente na maioria dos casos. A presença de íons metálicos no eletrólito é um fator importante, já que se os íons forem mais catódicos que os materiais com os quais possam ter contato, haverá corrosão devido a reações de troca entre o metal e os cátions dissolvidos, com consequente oxidação do metal da estrutura em questão. Logo, o objetivo do presente trabalho é…