experimental eletroquímica

ExperimentalProcedimento 1Adicionou-se a um tubo de ensaio uma pequena quantidade da solução de cobre(II) e mergulhou-se um prego previamente limpo com palha de aço nesta solução. Posteriormente, uma solução de zinco(II) foi adicionada em um béquer e uma lâmina de cobre mergulhada na solução.Resultados e DiscussãoFoi observado que na solução de Cu2+ ocorreu uma reação, houve deposição do cobre sobre o prego. Ao remover o prego do tubo de ensaio foi constatou-se que havia cobre sobre o prego.
Com o uso da tabela de potenciais de redução montou-se a equação global do experimento:Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) ε° = +0,34 VFe2+(aq) + 2e- → Fe(s) ε° = -0,44 V
Pela tabela, vemos que o cobre tem maior potencial de redução que o ferro, e que a diferença de potencial na redução do cobre e na oxidação do ferro é positiva. Como estavam presentes no tubo de ensaio Cu2+ (aq) e Fe(s) a reação da redução do cobre e da oxidação do ferro poderá ocorrer:Cu2+(aq) + Fe(s) → Fe2+(aq) + Cu(s) ε° = +0,78 VEssa reação ocorre espontaneamente, pois o potencial é positivo.Na segunda parte do experimento, que um béquer continha solução de Zn2+ e uma lâmina de cobre, Cu(s), nada foi observado. Esse fato pode ser explicado pela não espontaneidade da reação de redução
EletroquímicaUFMG, ICEx Av. Antônio Carlos 6627 - Pampulha CEP 31270-010 | Belo Horizonte - Minas Gerais – Brasil-------------------------------------------------IntroduçãoA eletroquímica abrange todos os processos químicos que envolvem transferência de elétrons. Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico é provocado por uma corrente elétrica, este processo é denominado de eletrólise. Em resumo, pilhas e baterias são processos químicos que ocorrem de forma espontânea ΔH > 0, já a eletrolise é um processo químico ( reação química) que ocorre de forma não espontânea, ou seja, ocorre na presença de uma corrente elétrica ΔH<