Reaçoes De Oxidaçao

ASSOCIAÇÃO CARUARUENSE DE ENSINO SUPERIOR – ASCES CURSO: ENGENHARIA AMBIENTAL DISCIPLINA: QUIMICA GERAL E INORGÂNICA II REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO PROFESSORA: ANGELA ANDRADE ALUNO: JÚLIO CÉSAR ERINALDO SILVA CARUARU 2014 SUMÁRIO 1 Introdução --------------------------------------------------------------------P. 04 2 Fundamentação Teórica----------------------------------------------------P. 05 3 Objetivo…

energia. A oxidação de glicose a piruvato permite obter ATP; o piruvato pode ser oxidado a CO2, aumentando muito a produção de ATP A oxidação total da glicose é um processo exergônico, que libera energia. Essa transformação é estritamente acoplada à síntese de ATP, um processo endergônico. Nas células aeróbias, o ATP pode ser integralmente oxidado. A etapa inicial, que se processa no citosol, consiste na conversão de glicose (C6) a 2 piruvato (2 C3) por meio de uma sequência de…

Novo Hamburgo, outubro de 2011. SUMÁRIO SUMÁRIO 3 1 introdução 4 2 materiais e método 6 2.1 Reações Químicas. 6 2.2 Equilíbrio Químico. 7 2.2 Eletroquímica. 8 3 discussão dos resultados 10 3.1 Reações Químicas. 10 3.2 Equilíbrio Químico. 14 3.2 Eletroquímica. 19 4 conclusão 24 referências bibliográficas 25 INTRODUÇÃO Reações Químicas São processos em que novas substâncias são formadas a partir de outras, e são…

OXIDO-REDUÇÃO INTRODUÇÃO TEORICA Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxirredução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese. Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução,…

Introdução Neste trabalho abordaremos assuntos de extrema importância na história da química, que fazem com que a aprendizagem esteja acima de todas as coisas, dentre estes importantes assuntos estão a seguir, Cálculo do número de Nox; Processo de Oxidação e redução; Pilhas de Daniel; Pilha Seca de Leclanché; O Processo de eletrólise ígnea; Lei de Faraday. Cálculo do número de Nox 1º- O Nox de substâncias simples é sempre igual a zero.…

conjunto de reações bioquímicas que acontecem dentro de uma célula viva. Essas reações reguladas por enzimas podem ser catabólicas ou anabólicas, quando fornecem e consomem energia, respectivamente. O catabolismo envolve a quebra de compostos orgânicos complexos em moléculas mais simples. Sendo também chamadas de degrdativas, elas geralmente são reações hidrolíticas, nas quais as ligações químicas dos compostos são quebradas na presença de moléculas de água. O anabolismo envolve reações…

Reações de precipitação As reações de precipitação são do tipo que resultam na formação de um produto insolúvel chamado precipitado. Elas ocorrem quando certos pares de íons de cargas contrárias se atraem tão fortemente que formam um sólido iônico insolúvel. (Brown , T. L., Lemay, H. E. e Bursten, B. E. (2005)) Em uma reação de precipitação forma-se um produto sólido insolúvel quando duas soluções eletrolíticas são misturadas. Na equação química de uma reação de precipitação, usa-se (aq) para

As reações redox são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um agente oxidante e um redutor, ou seja, uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente. Para existir uma reação redox, no sistema deve haver uma espécie que “doe” elétrons e outra espécie que as aceite. Agente redutor e oxidante: O Redutor é aquela espécie química que tende a doar elétrons. ( reagente que se oxida, cede elétrons para outras substâncias

Faça uma pesquisa detalhada da tabela de potencial de redução, mostre uma tabela e como ela foi construída. A tabela de potencial de redução é calculada e elaborada tendo como base o potencial de redução e oxidação do hidrogênio, que é zero. Portanto, quando se diz que o potencial de oxidação do crômio (Cr 3+) é -0.74, isto significa que esta é sua diferença de potencial comparado ao hidrogênio. Entretanto, através de quais meio os cientistas conseguem mensurar estas diferenças de…

Eletroquímica Aula 12 ELETROQUÍMICA Célula Eletroquímica  dispositivo que utiliza reações de oxiredução para produz a interconversão de energia química e elétrica. CÉLULA GALVÂNICA (Pilha) Equímica  Eelétrica TIPOS CÉLULA ELETROLÍTICA Eelétrica  Equímica Reação de Oxi-redução reação espontânea Equação global: Zn(s) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(s) Zn(s)  Zn2+(aq) + 2 e- (Oxidação) Semi-reações: Agente redutor Cu2+(aq) + 2 e-  Cu(s) (Redução) Agente oxidante Células…