Relatório_aula_prática_Química_Oxirredução

Relatório de Química – Experimento 2
Engenharia da Computação – 50-1DA
Prof. Guilherme Lanna Reis
Integrantes: Bruno de Paula, Bruno Queiróz, Carolina Serrano, Daniel Frade e Tadeu Cangussu.

1) Faça uma pesquisa detalhada da tabela de potencial de redução, mostre uma tabela e como ela foi construída.
A tabela de potencial de redução é calculada e elaborada tendo como base o potencial de redução e oxidação do hidrogênio, que é zero. Portanto, quando se diz que o potencial de oxidação do crômio (Cr 3+) é -0.74, isto significa que esta é sua diferença de potencial comparado ao hidrogênio.
Entretanto, através de quais meio os cientistas conseguem mensurar estas diferenças de potencial? Utilizando uma célula galvânica, onde um dos lados é um Eletrodo Padrão de Hidrogênio e o outro é composto pela espécie química desconhecida, a diferença de potencial a partir do hidrogênio pode ser definida por um voltímetro. No potencial de redução, a espécie química desconhecida é que está sofrendo o fenômeno, enquanto o hidrogênio está sofrendo oxidação. Para se determinar o potencial de oxidação, ocorre o oposto; a espécie desconhecida passa pela oxidação, ao passo de que o hidrogênio está passando pela redução.
Calculando a diferença de potencial de oxidação e redução de vários elementos, os cientistas então, puderam compilar uma série de resultados e unificá-los na chamada Tabelas de Potencial de Redução, como podem ver abaixo:

Imagem 1 - Tabela de Potencial de Redução.
Como se pode observar, o marco zero dá-se pelo hidrogênio. Os elementos abaixo dele apresentam uma possibilidade maior de sofrerem oxidação; os elementos acima, redução. Em suma, quando um elemento da parte superior é combinado com um da parte inferior, este da parte superior sofrerá redução, enquanto que o da parte inferior sofrerá oxidação.

Fonte: http://chemwiki.ucdavis.edu/Analytical_Chemistry/Electrochemistry/Redox_Chemistry/Standard_Reduction_Potential

2) Escreva a equação química correspondente para