Reaçoes De Oxidaçao

química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução. Oxidação: é a perda de elétrons. Fe0 -> Fe+2 + 2 elétrons ferro -> ferrugem Redução: é o ganho de elétrons. Al+3 + 3 elétrons -> Al Os processos de oxidação e redução são simultâneos. Número de oxidação (Nox) É a carga elétrica que o átomo…

elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell vão do zinco para o cobre. b) Pólos da pilha: O pólo positivo será o de menor potencial de oxidação e o pólo negativo o de maior potencial de oxidação. No caso de Daniell, o eletrodo com cobre é o pólo positivo e o eletrodo com zinco é o pólo negativo. c) Classificação dos pólos: O pólo de menor potencial de oxidação, ou seja, o positivo será…

Capítulo 4- Preparação e reações dos Compostos de coordenação A preparação de compostos tem sido sempre um dos aspectos mais importantes da química. A investigação da indústria química está orientada em grande parte para a síntese de materiais novos e úteis. Os químicos estão muito interessados em preparar compostos novos porque constituem uma forma excelente de aumentar os conhecimentos de química. No capítulo 1 explicou-se como a síntese dos primeiros compostos de coordenação…

QUIMICA LICENCIATURA DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA 2º SEMESTRE/2013 PROFESSOR DR. WILLIAM DA SILVA CARDOSO LÍVIA CINARA DINIZ DIAS Reações redox e Transferência de elétrons São Luís - MA 2013 1. INTRODUÇÃO Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a…

veremos mais a fundo sobre por que estudarmos Química na Engenharia Civil. DESENVOLVIMENTO A Química - ciência que se dedica ao estudo da composição, da estrutura e das propriedades das matérias, bem como as alterações sofridas durante as chamadas reações químicas, tem grande importância dentro da Engenharia Civil. A principal atribuição do engenheiro, seja ele de qualquer área específica, tem como objetivo a invenção de coisas. O conhecimento sobre Química dão ótimas bases ao…

12 de abril de 2014 2 Introdução O uso de reações químicas espontâneas para a obtenção de eletricidade e o fornecimento de eletricidade com o fim de provocar a ocorrência de reações químicas não espontâneas é o objeto de estudo da eletroquímica. Quando células eletroquímicas são usadas para a produção de corrente elétrica a partir de uma reação química espontânea, são nomeadas de células galvânicas Nas células galvânicas, em reações químicas espontâneas, são retirados…

Lista de Exercícios Número de Oxidação (NOX) 01. Dados os compostos a seguir: NO2, NO, HNO3, HNO2, N2 e NH3 Qual a soma dos números de oxidação do elemento nitrogênio? a) -2; d) +10; b) +3; e) +11. c) +5; 02. Determine o número de oxidação de todos os elementos presentes nas espécies químicas abaixo: a) HCℓ g) Mg(CℓO4)2 b) H2S h) Aℓ2(SO4)3 c) HNO3 i) Aℓ2(S2O3)3 d) H4SiO4 j) Fe2S3

DESENVOLVIMENTO ELETROQUÍMICA Eletroquímica é um ramo da química que estuda as reações e fenômenos onde há transferência de carga elétrica. Este campo científico abrange todos os processos químicos que envolvam transferência de elétrons entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando tal processo ocorre, produzindo transferência de elétrons, produzindo espontaneamente corrente elétrica quando ligado a um circuito elétrico, ou produzindo…

qual se forma ATP quando transferem-se elétrons de NADH ou FADH2 para O2 por vários transportadores de elétrons. A fosforilação oxidativa é a função básica da cadeia respiratória, ou seja, a formação de ATP. Parte da energia liberada pelas reações de oxidação na cadeia transportadora de elétrons é usada para gerar a fosforilação do ADP. A fosforilação e o transporte de elétrons não são a mesma coisa, apesar de ambos estarem intimamente associados. 1.CADEIA TRANSPORTADORA DE…

Célula galvânica, é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempreespontânea.Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução.Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separadas por…