Eletroquímica

Eletroquímica é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução.

Oxidação: é a perda de elétrons.

Fe0 -> Fe+2 + 2 elétrons ferro -> ferrugem

Redução: é o ganho de elétrons.

Al+3 + 3 elétrons -> Al

Os processos de oxidação e redução são simultâneos.

Número de oxidação (Nox)

É a carga elétrica que o átomo adquire ao perder ou ganhar elétrons.

Tabela de Nox fixo
Toda substância simples, metais puros e gases nobres possuem Nox = 0
Ex: H2(g), O2(g), O3(g), Fe0(s), Hg0(s), Ne0, He0, Ni0(s)...

Família / Elemento Nox (carga)
1A e Ag +1
2A e Zn +2
3A +3
5A -3
6A -2
7A -1
Oxigênio -2
Hidrogênio +1
Como Calcular o Nox de um elemento?
Regras:
* Em uma substância neutra a soma de todas as cargas deve ser zero.
* Em íons (cátions e ânions) a soma das cargas deve ser igual a carga aparente do íon.

Reações de Oxirredução

São aquelas que sofrem mudanças no Nox dos elementos conforme vão ocorrendo. Podemos também dizer que a reação de oxirredução ocorre quando há transferências de elétrons.

Como vimos anteriormente:
Oxidação -> é a perda de elétrons e há aumento do Nox.
Redução -> é o ganho de elétrons e há diminuição do Nox.
Vimos também que a oxidação e a redução são processos simultâneos.
Ex:

Agente oxidante: é a espécie química que sofreu redução na reação. Ele provoca oxidação em alguém.
Agente redutor: é a espécie que sofreu oxidação, ou seja, ele provoca a redução em alguém.

Pelo exemplo acima, temos que o agente oxidante é I2+5 e o agente redutor é o