Quimica Geral

Universidade Federal de Minas Gerais

Curso de Farmácia
1º Período – Noturno – Turma PU7B

Relatório de Química Geral Experimental

Título: Eletroquímica – Experiência 07

Realização da experiência em: 10.04.2014
Professor: Luciano Andrey Montoro

Aluna:
Amanda Lage Barcelos

Belo Horizonte, 12 de abril de 2014

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Introdução
O uso de reações químicas espontâneas para a obtenção de eletricidade e o fornecimento de eletricidade com o fim de provocar a ocorrência de reações químicas não espontâneas é o objeto de estudo da eletroquímica.
Quando células eletroquímicas são usadas para a produção de corrente elétrica a partir de uma reação química espontânea, são nomeadas de células galvânicas Nas células galvânicas, em reações químicas espontâneas, são retirados elétrons do catodo, que é o agente redutor, e transferidos para o ânodo, agente oxidante.
Um valor importante nos cálculos utilizados em eletroquímica é o referente ao potencial padrão, sendo usado como unidade de medida o vollt (V) no SI. O potencial da padrão de redução ou oxidação mede a capacidade de uma reação de receber ou doar elétrons em um circuito e a partir dele pode-se definir, por exemplo, dentre duas semi-reações, qual delas tende a se processar no sentido de oxidação e de redução.

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Objetivos
Observar a espontaneidade de reação de oxidação e redução, montar uma pilha de cobre e zinco e reconhecer os produtos de reação de hidrolise.

Materiais e Aparelhos


Tubo de ensaio;



Suporte para tubos de ensaio;



Palha de aço;



Béquer de 50 mL(7);

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Tubo U com KCl para ponte salina;



Eletrodos de cobre e zinco;



Multímetro;



Pinça metálica;



Fonte de energia;



Tubo em U para eletrólise;



Suporte universal e garras metálicas;



Eletrodos de grafite;



Pipeta de pasteur.

Reagentes/Amostras e Indicadores


Prego;



Lâminas metálicas de cobre e zinco;



Zn SO4 1,0