Reaçoes Substituiçao Nucleofilica

quilojoules, liberada na formação desse sólido a partir da oxidação de 1,5 kg de arsênio. Objetivo: Descrever a obtenção de uma substância por meio de uma equação química e calcular a quantidade de energia liberada em sua formação. Item do programa: Reações químicas Subitem do programa: Balanceamento Item do programa 2: Entalpia e variação de entalpia Subitem do programa: Calor de formação Comentário da questão: O trióxido de diarsênio (As 2 O 3 ), também conhecido como…

...... 134 6.3 - LEIS DE VELOCIDADE DE REAÇÕES ................................................................... 137 6.4 - PARÂMETROS TERMODINÂMICOS DE ATIVAÇÃO ........................................... 146 7. MECANISMOS DE REAÇÕES INORGÂNICAS ............................................ 154 7.1 – INTRODUÇÃO ................................................................................................... 155 7.2 – MECANISMOS DE REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO EM COMPLEXOS OCTAÉDRICOS .............

... 134 6.3 - LEIS DE VELOCIDADE DE REAÇÕES ................................................................... 137 6.4 - PARÂMETROS TERMODINÂMICOS DE ATIVAÇÃO ........................................... 146 7. MECANISMOS DE REAÇÕES INORGÂNICAS ............................................ 154 7.1 – INTRODUÇÃO ................................................................................................... 155 7.2 – MECANISMOS DE REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO EM COMPLEXOS OCTAÉDRICOS ..........

H Metilamina H H Base de Lewis A Ácido de Lewis H H Acetona Orbital vazio ϩ B H C C Álcool metílico Orbital preenchido C H H C B A H 10 Jonh McMurry FIGURA ATIVA 2.5 As reações de alguns ácidos de Lewis. Os ácidos de Lewis aceitam um par de elétrons; as bases de Lewis doam um par de elétrons não-ligantes. Observe como o movimento dos elétrons provenientes da base de Lewis para o ácido de Lewis é indicado …

funcionamento estabelecido pelo regimento geral. PROFESSOR – QUÍMICA (CÓDIGO 134) Página 8 de 15 CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS QUESTÃO 25_____________________________________ QUESTÃO 27 ____________________________________ O fato de as reações químicas serem reversíveis e de, em sistemas químicos limitados, ocorrer, finalmente, um estado de equilíbrio entre os reagentes e os produtos da reação leva a uma expressão quantitativa da reatividade química. Quando um sistema…

é uma substância que pode doar um próton, e uma base é uma substância que pode aceitar um próton: AH + ácido B base A- + BH+ base ácido conjugada conjugado Esta definição, apesar de ser bem antiga, serve para a maioria das reações de ácido/base em química orgânica. (ii) Ácidos e Bases de Lewis: Uma definição mais genérica foi proposta por Lewis (G.N. Lewis, 1923) no mesmo ano: Um ácido é um aceptor de pares de elétrons. Uma base é um doador de pares de…

de citar as referências, nem deixar de mencionar as condições experimentais em cada caso. 3 5. Conclusão. Concluir sobre os objetivos da experiência, em relação aos conhecimentos adquiridos para a sua formação. Sugerir modificações ou mesmo a substituição da aula, por outra que atinja os objetivos propostos. 6. Bibliografia. As referências devem ser citadas em ordem alfabética. Observar como devem ser relacionados livros e artigos de revistas, considerando que estas últimas possuam…

eletronegatividade relativa do orbital do carbono híbrido. Quando os elétrons de uma ligação C–H são mais fortemente atraídos pelo núcleo do carbono, o H é perdido como próton com maior facilidade, em outras palavras, o composto é mais ácido. As reações ácido-bases levam a sais. Os sais de metais-alcalinos ou alcalino-terrosos e 1-alquinos são reagentes químicos importantes. Acetileno de Acetileno de Brometo de etinil- Lítio Sódio Magnésio. Os…

Dissertativa para verificar a existência de qualquer erro de impressão. 14.19 As respostas da Prova Dissertativa deverão ser informadas pelo candidato na Folha de Respostas, específica e personalizada para cada candidato. Em hipótese alguma haverá substituição da Folha de Respostas por erro do candidato. 14.20 Ao terminar a Prova Dissertativa, o candidato entregará a Folha de Respostas e a Folha de Rascunho à Banca Examinadora. 14.21 A candidata que tiver necessidade de amamentar,…

difíceis de serem comparados. Um valor mais prático é conhecido como pH: pH = - log [H+]. como pode-se obter por analogia e 1/[H+] = 1/K x [A-]/[AH] pH = - logK + log [A-]/[AH] - log K = pK pH = pK + log [A-]/[AH] + H3O+ + ABH + OH- Estas são reações de equilíbrio, às quais correspondem constantes de equilíbrio definidas. Conclui-se que pK é numericamente igual a pH da solução na qual as concentrações molares do ácido e sua base conjugada são iguais (ie log [A-]/[AH] = 0). A…