Estequiometria

Lista de exercícios: Estequiometria (Para a resolução desta lista é necessário consultar a Tabela Periódica dos Elementos para obter a massa atômica dos elementos) 1. Calcule as concentrações comum (g/L, ppm, ppb ou ppt) e molar (mol/L) de: Utilize as unidades convenientes. a) 0,2030 g de Na2CO3 em 65,00 mL b) 10 mg de AlCl3 em 2,00 L c) 4000 mg de Ca em 1500 mL d) 15,00 g de AlCl3 em 1800 mL de solução e) 1,180 g de NaHSO4 em 350 mL de solução 2. Qual é a quantidade de matéria (mol) e a massa (g, mg, etc), contida em: Utilize as unidades convenientes. a) 25,00 mL de solução de FeCl3 0,25 mol/L b) 6,50 mL de solução de NaOH 0,020 mol/L c) 5,30 L de solução de Na2Cr2O7 0,050 mol/L d) 75 mL de solução de NaHCO3 0,15 mol/L 3. Qual é o volume de solução correspondente à uma: a) solução de NaHSO4 0,20 mol/L contendo 45,00 g de sal b) solução de Na2CO3 0,03023 mol/L contendo 1,500 g de sal c) solução de NaOH 0,803 mol/L contendo 36,0 mg de sal d) solução de Na2CrO4 0,007723 mol/L contendo 360,0 mg de sal e) solução de AlCl3 0,05253 mol/L contendo 35,55 g de sal 4. Supondo que a concentração de íons fluoreto (F-) em água de uso doméstico seja de 5,0x10-5 mol.L-1, se uma pessoa tomar 2,5 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, qual será a massa de fluoreto (em miligramas) que essa pessoa ingeriu? 5. Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo-se que em um frasco de 400 mL dessa

alumínio e prata, de massas 27g e 108g, respectivamente, podemos verificar a relação entre o número de átomos de cada elemento em cada amostra. Como não sabemos quanto de átomos existe em cada amostra, vamos considerar que a de alumínio seja considerada como x átomos e a de prata por y átomos. Assim podemos escrever que: 27g = massa de alumínio . x átomos 108g = massa de prata . y átomos Dividindo membro a membro, tem-se que: 108g = massa de prata . y átomos 27g = massa de…

estabelece a relação entre a massa e o número de átomos ou moléculas O mol é a unidade do SI para a quantidade de substância. A quantidade de substância não se refere á massa ou ao volume da amostra, mas ao número de átomos, moléculas ou fórmulas unitárias presentes na amostra. Por exemplo: a massa atômica do sódio é 22,99; assim; um mol de sódio tem massa igual a 22,99g e contém o mesmo número de átomos que os contidos em 12,00g de carbono-12. 1 mol do elemento X = massa…

num sistema químico fechado em reação, a massa permanece constante, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação: m(reagentes) = m(produtos) Assim, por exemplo, na reação de formação da água, partindo de oxigênio e hidrogênio, quando 2 gramas de hidrogênio reagem com 16 gramas de oxigênio verifica-se a formação de 18 gramas de água. Da mesma forma, na reação de formação de dióxido de carbono, a partir do carbono e do oxigênio,…

estequiométricos. O primeiro deles foi introduzido por A. L. Lavoisier em 1774, conhecido hoje como a Lei da Conservação de Massa de Lavoisier. Trabalhando principalmente com balanças, Lavoisier verificou que a massa dos reagentes numa reação era a mesma massa encontrada nos produtos, após a reação. Assim sendo, se havia alguma perda de massa, essa não era mensurável. Essa observação é a origem do conceito popular de que "na Natureza nada se destrói, tudo se transforma." O segundo…

DE ÁGUA DE DALTON VITÓRIA 2014 EDUARDO SOARES MÜLLER DE FREITAS MARIANA MONTEIRO FREIRE A MOLÉCULA DE ÁGUA DE DALTON Trabalho desenvolvido durante a disciplina de Química, como parte da avaliação referente ao primeiro bimestre da turma de Estradas-V05. Orientador: Breno Lima Rodriguez . VITÓRIA 2014 Sumário 1. JOHN DALTON 1 1.2 LEIS PONDERAIS 1 1.2 ÁTOMO COMPOSTO DE ÁGUA. 2 1.2.1 Lei Das Proporções…

Determinação da Massa Molar do Dióxido de Carbono Relatório Técnico apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de Físico-Química, no curso de Engenharia Química Por meio desse relatório poderá se ver o procedimento usado para se determinar a massa molar do dióxido de carbono e ver-se todos os cálculos utilizados durante a determinação Conteúdo Introdução Teórica 5 Objetivos 7 Materiais e Reagentes 7 Procedimento Experimental 7…

Apenas símbolos são usados para representar elementos ou seus átomos, as fórmulas são usadas para representar compostos ou agregados de seus átomos. Vários tipos de fórmulas químicas são úteis; as mais importantes são as fórmulas empírica e fórmulas estruturais. AS FÓRMULAS MOLECULARES A fórmula de uma molécula emprega um símbolo e um subíndice para indicar o número de cada tipo de átomo na molécula. (O subíndice é sempre omitido.) Tal fórmula é chamada fórmula-molecular. Uma molécula de…

Equivalente-grama de uma substância é a massa dessa substância que corresponde a 8 gramas de oxigênio. Richter e as massas equivalentes O gás metano encontra-se na natureza e é constituído por hidrogênio e carbono. Constata-se, experimentalmente, que 1g de hidrogênio precisa combinar-se com 3g de carbono para formar o gás metano. Inversamente, decompondo-se 4g do gás, 3g são de carbono e 1g de hidrogênio. Sabe-se, também, que a água é constituída de hidrogênio e oxigênio, na proporção…

LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA Questão 1 O maior emprego isolado do ácido sulfúrico é observado na indústria de fertilizantes à base de fósforo ou de amônio. O exemplo mais importante é a obtenção do “superfosfato”: Ca3(PO4)2 + H2SO4  Ca2H2(PO4)2 + CaSO4 O fósforo (P) é usado no desenvolvimento das raízes. [M(Ca) = 40,1 g/mol; M(P) = 31,0 g/mol; M(O) = 16,0 g/mol; M(H) = 1,0 g/mol; M(S) = 32,0 g/mol]. Calcule a massa de ácido sulfúrico, em gramas , necessária para…