A lei de Lavoisier

Estudos

A lei de Lavoisier
Os estudos experimentais realizados por Lavoisier que levaram-no a concluir que, numa reação química que se processe num sistema químico fechado em reação, a massa permanece constante, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação: m(reagentes) = m(produtos) Assim, por exemplo, na reação de formação da água, partindo de oxigênio e hidrogênio, quando 2 gramas de hidrogênio reagem com 16 gramas de oxigênio verifica-se a formação de 18 gramas de água. Da mesma forma, na reação de formação de dióxido de carbono, a partir do carbono e do oxigênio, quando 12 gramas de carbono reagem com 32 gramas de oxigênio ocorre a formação de 44 gramas de dióxido de carbono. Através de seus trabalhos, pôde enunciar uma lei que ficou conhecida como Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier:
"Num sistema químico fechado, em reação, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reação". De uma outra forma, também se pode dizer que:
"Numa reação química existe a conservação da massa, porque não ocorre nem criação nem destruição de átomos. Os átomos são conservados, eles apenas se rearranjam. Os agregados atômicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados atômicos são formados". Ou ainda, filosoficamente falando,
"Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". O que hoje pode parecer evidente, nem sempre o foi. Queimando-se magnésio, cientistas anteriores a Lavoisier observavam um aumento de massa, enquanto que, queimando enxofre, notavam uma perda de massa. Coube a Lavoisier, percebendo que esses ensaios deveriam ser feitos em sistemas fechados (onde não há troca de matéria com o meio ambiente), esclarecer que as diferenças de massas eram devidas à absorção ou libertação de gases durante as reações.