Lei de lavoisier

Comprovação da Lei de Lavoisier

Janeiro 2013

Objetivos

Através de uma reação de precipitação, observar as leis de conservação de massa de Lavoisier e com base nesta, realizar cálculos utilizando como base a equação acertada da reação e comparar dados.

Introdução

A Lei de Lavoisier ou Lei de conservação de massas diz que numa reação química que se processe num sistema fechado, a massa permanece constante, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.

Massa (reagentes) = Massa (produtos)

"Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma"

Material Utilizado

* 3 Gobelés de 100 ml; * Pipeta Volumétrica; * Bastão de vidro; * Balança; * Espátula.

Reagentes

* Cloreto de Bário BaCl2; * Ácido Sulfúrico H2SO4.

Procedimento Experimental

Atribuiu-se números aos três gobelés e pesou-se cada um e obteve-se respetivamente:

mg1 = 41,14g mg2 = 49,65g mg3 = 49,46g Depois com o auxílio da pipeta transferiu-se 10ml da solução de cloreto de bário (sal) para o gobelé 1. Pesou-se novamente, obtendo-se agora m1 = 52,82g ou seja: msal = m1 – mg1 msal = 11,72g Novamente com a pipeta transferiu-se 10ml da solução de ácido sulfúrico para o gobelé 2. Pesou-se novamente, obtendo-se agora m2 = 60,44g logo: mácido = m2 – mg2 mácido = 10,79g

No final transferiu-se todo o conteúdo do gobelé 1 para o gobelé 3 e de seguida transferiu-se lentamente todo o conteúdo do gobelé 2 também para o gobelé 3 obtendo-se assim o sulfato de bário:

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 ¯ + 2HCl

Apos uma leve agitação, pesou-se o gobelé 3 e calculou-se a massa contida nele: m3 = 71,62g mproduto = m3 – mg3 mproduto = 22,16g

Análise

Segundo a Lei de Lavoisier era esperado que nesta experiencia a massa obtida no gobelé 3 fosse igual á soma das massas do gobelé 1 e do gobelé 2, uma vez que não existe perda de matéria, então:

msal + mácido = mproduto msal + mácido = 11,72g +