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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ CAMPUS CURITIBA DÍSCIPLINA QB70D TURMA S25-S26 PROFº REINALDO MORITA/LUIZ ALBERTO GABRIEL Y. T. MIYASHIRO JUNNYLDO MENEZES COSTA WILLIAM JOSÉ FRANCISCO SLUJEK POTENCIOMETRIA DE PH CURITIBA DEZEMBRO, 2014 1 INTRODUÇÃO Um dos métodos de determinar a concentração de uma substância é a titulação ou analise volumétrica. Esta estratégia é definida como uma análise quantitativa que consiste em determinar quantidades desconhecidas de uma solução fazendo-a reagir com outra solução de concentração conhecida (CONSTANTINO, SILVA, e DONATE, 2004). Em uma titulação a solução presente na bureta, de concentração conhecida, é chamada de titulante. Já a solução a ser analisada é chamada de analito. Quando se trata de uma titulação ácido-base, o analito é uma solução de base e o titulante, a solução de um ácido, ou vice-versa. Um indicador ajuda a detectar o ponto estequiométrico, isto é a situação em que o volume de titulante adicionado é exatamente igual ao requerido pela relação estequimétrica entre titulante e analito. A leitura do pH da reação também pode ser realizada por meio de um instrumento eletrônico conhecido como medidor de pH (ATKINS, JONES, 2012). O medidor de pH ou pH-metro é um aparelho usado para a medição de pH O equipamento é um voltímetro ligado a eletrodos que são mergulhados na solução que deseja-se analisar (ATKINS, JONES, 2012). Experimentalmente o método ideal para se estudar o equilíbrio

Curso de Eletrodos para medidas potenciométricas Agosto/2014 Potenciometria Técnica analítica de medição do potencial de equilíbrio de célula galvânica. eletrodos presentes em uma Potenciometria Direta: medida de pH ou concentração de íon Indireta: titulação potenciométrica Eletrodos para medidas de pH Definição do valor de pH pH = - log c(H+) Produto iônico da água: c(H+) x c(OH-) = 10-14 c(HCl) = 0,1 mol L-1  pH = 1 c(NaOH) =…

Molecular: C9H8O4; Densidade: 1,39g/cm3; Ponto de Fulgor: 250 °C; e solúvel em álcool etílico (THE MERCK INDEX, 1996). O ácido 2-acetoxibenzóico nome químico do ácido acetilsalicílico é representado pela fórmula estrutural: 2 Figura 1: Fórmula estrutural do ácido 2-acetoxibenzóico (nome químico do ácido acetilsalicílico). O AAS é indicado para o alívio de dores de intensidades moderadas, como por exemplo, dores de cabeça e garganta. Pode provocar efeitos adversos, tais como,…

espontaneamente. 3. MATERIAL 3.1. Material - 09 Tubos de ensaio - Estante para tubos de ensaio - Pipetas de 5 ou 10 ml - Conta gotas e Pipetas Pasteur 3.2. Reagentes - Ácido Sulfúrico concentrado (H2SO4 conc.) - Ácido Sulfúrico 3M (H2SO4 3M) - Água oxigenada (H2O2) - Álcool etílico (C2H5OH) - Clorofórmio (CHCl3) - Cobre metálico (fio de cobre) – (Cu(s)) - Dicromato de Potássio (K2Cr2O7 0,1M) - Glicose (C6H12O6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M) - Hidróxido de Amônia…

espontaneamente. 3. MATERIAL 3.1. Material - 09 Tubos de ensaio - Estante para tubos de ensaio - Pipetas de 5 ou 10 ml - Conta gotas e Pipetas Pasteur 3.2. Reagentes - Ácido Sulfúrico concentrado (H2SO4 conc.) - Ácido Sulfúrico 3M (H2SO4 3M) - Água oxigenada (H2O2) - Álcool etílico (C2H5OH) - Clorofórmio (CHCl3) - Cobre metálico (fio de cobre) – (Cu(s)) - Dicromato de Potássio (K2Cr2O7 0,1M) - Glicose (C6H12O6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M) - Hidróxido de Amônia…

fica igual ao número de mols de OH-. Será observado que o ponto de equivalência em um uma titulação, refere-se ao momento em que o titulado reagiu completamente com o titulante, é determinado pela mudança da coloração , no caso, será mudado para rosa claro da solução e pode ser conseguido quando se adiciona à mistura da reação um indicador, o qual representa a mudança de cor a um pequeno excesso do ácido ou da base. Será notado que é no ponto de equivalencia que deve terminar a…

de ácido acético em uma determinada amostra de vinagre? Explique detalhadamente. 2. Titulações ácido-base Muitas vezes é necessário, no trabalho experimental em Química e também em outras áreas, se conhecer com precisão o valor da concentração de soluções aquosas de ácidos e/ou de bases. Para essa determinação, temos dois procedimentos experimentais: (I) titulação mediante o uso de indicador ácido-base; (II) titulação potenciométrica, mas esta técnica você aprenderá na Química…

 Introdução As atividades propostas para a parte experimental da disciplina Química Geral visam proporcionar ao aluno uma oportunidade para trabalhar com autonomia e segurança em um laboratório de química. Procurar-se-á, para isto, não apenas desenvolver a habilidade no manuseio de reagentes e aparelhagens, mas também criar condições para uma avaliação crítica dos experimentos realizados.  Objetivo Familiarizar o aluno com o ambiente do laboratório. Identificar os equipamentos…

BRANCO LARISSA DEA MATHEUS HOFFMANN KESSLER titulação CURITIBA 2015 GUSTAVO ZILLI JESSICA BRANCO LARISSA DEA MATHEUS HOFFMANN KESSLER titulação Relatório técnico apresentado à disciplina Química Geral I do Curso de Graduação em Engenharia Civil Pontifícia Universidade Católica do Paraná como forma parcial de avaliação referente a 2aParcial. Orientadora: Profᵃ. Angela Cristina Raimondi. cURITIBA 2015SUMÁRIO 1 Introdução 3 1.1 Ácido 3 1.2 BASE…

Universidade Federal de Santa Maria Centro de Ciências Naturais e Exatas Departamento de Química Setor de Química Analítica Análise Instrumental Prática Profa. Dra. Martha B. Adaime Prof. Dr. Renato Zanella (http:www.ufsm.br/larp) 2011 2 UFSM-CCNE DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QMC-199 ANÁLISE INSTRUMENTAL EXPERIMENTAL Laboratório 2231, Predio18 Experimentos do rodízio: A - Colorimetria – curva analítica B - Colorimetria- determinação de ferro II C - Espectrofotometria- lei de Beer…