Princípio De Le Châtelier

continuou-se com a a adição de HCl 1 mol/L até alteração de cor. Anotou-se a nova cor obtida. 4. Resultados e discussões PARTE 1: O acetato de sódio é uma substância solúvel em água, mas a sua solubilidade não é infinita. De acordo com o princípio de Le Chatelier, uma vez que a dissolução for endotérmica, quando a solução é aquecida, a solubilidade aumenta e se obtém uma solução supersaturada, ou seja, não se precipita. Após a solução esfriar, o valor da solubilidade volta a…

variam com o tempo e as velocidades se igualam. Também introduziu conhecimentos do Principio de Le Chatelier, que enuncia o princípio geral do deslocamento de equilíbrios químicos: “Quando uma força atua sobre um sistema em equilíbrio químico, este se desloca no sentido de anular a força aplicada”. 2 OBJETIVO Obter conhecimentos sobre o Principio de Le Chatelier, reconhecendo, assim, os fatores que influenciam o equilíbrio…

exemplo, se decompõe mais facilmente quando está exposta à luz, por isso devemos deixá-la guardada em local escuro. Outra reação onde é muito utilizada a luz é a decomposição do AgBr que dá origem aos filmes fotográficos. 1.4 Princípios de Le Châtelier Princípio de Le Chatelier: quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força. Alterações da acidez e basicidade agem como forças externas em equilíbrios…

espécies participantes do tampão. Por exemplo, considerando um sistema tampão ácido (HA/A-), se um ácido for adicionado ao tampão, ocorrerá uma elevação da concentração dos íons H3O+ do meio (uma perturbação do equilíbrio); de acordo com o princípio de Le Chatelier, essa perturbação será neutralizada pela base conjugada do tampão, que aceita prótons dos íons H3O+ fornecidos pelo ácido adicionado, restabelecendo o estado de equilíbrio e mantendo o pH do meio, conforme a reação abaixo: …

2 EQUILÍBRIO QUÍMICO Quando sistemas em equilíbrio são submetidos a qualquer perturbação exterior, o equilíbrio desloca-se no sentido contrário a fim de minimizar esta perturbação. Este é o enunciado do princípio de Le Châtelier. Conforme o sistema se ajusta, "a posição de equilíbrio" muda. Isto significa que após o equilíbrio ter sido restabelecido, mais produtos reagentes aparecem,dependendo do que foi formado durante a mudança. Na equação escrita, um deslocamento

reagentes e dos produtos, temperatura e pressão. Essa alteração é explicada pelo Princípio de Le Chatelier: “Se for imposta uma alteração de concentração ou de temperatura a um sistema em equilíbrio, a composição do sistema ira deslocar no sentido de contrariar a alteração a que foi submetido. Objetivo Analisar um sistema que se encontra em equilíbrio químico a fim de verificar experimentalmente o princípio de Le Chatelier. Procedimentos e restultados: Procedimento 1 Estudo do…

DISCIPLINA: QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTAL EXPERIMENTO N° 7 Equilíbrio Químico Por: Eduardo Francisco Souza Silva Erick Ferreira de Araujo Ricardo dos Santos Nawoé Diadema 20/01/2014 OBJETIVO Verificar o princípio de “Le Chatelier” através de um sistema e em equilíbrio com ação de um agente externo. 1- Parte A Mediu-se 50 ml de água utilizando uma proveta, por ser mais precisa em relação ao béquer. Adicionou-se o cloreto de ferro III ao béquer…

Kc = Quando se provoca uma perturbação num sistema reacional em equilíbrio, este entra em desequilíbrio e a reação num ou noutro sentido, de forma a atingir um novo estado de equilíbrio. A Lei de Le Châtelier permite prever o modo como um sistema em equilíbrio se comportará após lhe ser imposta uma perturbação exterior: 1. Concentração: A alteração das concentrações das espécies químicas presentes no sistema em equilíbrio, desloca-o no sentido da formação

deslocando para a direita. Quando a velocidade da reação inversa aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para a esquerda. Princípio de Le Chatelier O estudo dos deslocamentos de equilíbrio foi desenvolvido pelo químico francês Le Chatelier. É possível prever o que acontece com a reação, de acordo com a alteração que é feita. Enunciado de Le Chatelier: “Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado.”

de sódio, quando a ela for adicionado um ácido ou uma base fortes. Adição de ácido Se um ácido for adicionado a um tampão, ocorrerá uma elevação da concentração dos íons H+ no meio (uma perturbação ao equilíbrio); de acordo com o princípio de Le Chatelier, essa perturbação será neutralizada pela base conjugada do tampão, restabelecendo o estado de N° 20, NOVEMBRO 2004 equilíbrio, e o pH da solução irá variar pouco, conforme a reação abaixo: gada do ácido acético. Para a…