Cinética química

FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE RONDÔNIA – UNIR

Cinética química

Acadêmicas: Geiziane Kelly Bonfim Pinheiro nº de matricula: 201120827
Naiara de Oliveira Mendes Lourenço nº de matricula: 201122648

Ariquemes - RO
1.Cinética Química É o estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições e quais os mecanismos de desenvolvimento de uma reação. 1.2 Equilíbrio Químico. Sua reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso, é representado pelo símbolo de igualdade (=), indica que tem duas reações químicas ocorrendo ao mesmo tempo.
Que é chamada de reação direta (ocorre na produção de produtos), reação inversa (ocorre na produção de reagentes).
Analisando a cinética do equilíbrio químico, pode-se verificar a igualdade entre a velocidade da reação direta e a velocidade da reação inversa.
Reação de ionização da água - Reação direta: H2O à H+ + OH-
Reação inversa:
H+ + OH- à H2O
A constante de equilíbrio é obtida a partir das concentrações das espécies químicas presentes na solução quando o sistema está em equilíbrio. A constante de equilíbrio foi deduzida a partir das velocidades das reações direta e inversa.
Uma reação química genérica do tipo: aA + bB  cC + dD
Tem uma forma cinética do tipo:
Velocidade = k [A]x [B]y x e y são as ordens parciais da reação e a sua soma corresponde a ordem global da reação. A velocidade depende exclusivamente dos reagentes e não dos produtos. para a reação inversa : Ag+ + Cl- à AgCl(S) A velocidade é dada por V = k[Ag+][Cl-]
A constante de equilíbrio Ke, é obtida pela divisão da velocidade da reação inversa pela velocidade da reação direta.

Para obter a equação Ke para a reação AgCl(S) = Ag+ + Cl- É calcular o quociente dos produtos pelos reagentes