Fisico-quimica

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA, E TECNOLOGIA DO RIO DE JANEIRO- campus Duque de Caxias

Victória Saraiva
Gabriel Theml
Gabriella Figueiredo

Aula Pratica II

Trabalho apresentado ao professor Rafael Bernini , da matéria Físico química I, como parte da Avaliação do MV1, Curso de Técnico em Química- Turma QIM 231

Duque de Caxias, setembro de 2014.

1. Introdução
Soluções são misturas homogêneas, logo, os componentes estão misturados de forme uniforme no nível de moléculas. Como vimos durante a prática e que especificaremos em nosso relatório, podemos preparar soluções: - saturadas: soluções que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma dada temperatura. Na solução saturada o soluto dissolvido e o não dissolvido estão em equilíbrio dinâmico entre si. - supersaturadas: solução que contém uma quantidade de soluto superior a solubilidade a uma dada temperatura. A solução supersaturada é instável, e a mínima perturbação do sistema faz com que o excesso de soluto dissolvido precipite, tornando-se uma solução saturada com presença de corpo de fundo.
Em geral podem-se obter soluções supersaturadas aquecendo uma solução saturada que tenha parte do soluto não dissolvido. O aquecimento deve ser realizado até que todo o soluto presente se dissolva. Um resfriamento lento, com a solução em repouso, até a temperatura inicial, pode permitir a obtenção da solução supersaturada, desde que o soluto não tenha cristalizado.
O experimento retratado nesse relatório refere-se a preparação e padronização de uma solução a 0,10 mol/L de acido clorídrico. Solução e uma dispersão molecular homogênea de duas ou mais substancias, ou seja, um estado em que as substancias estão subdivididas de modo que suas partículas estejam em dimensões moleculares, atômicas ou iônicas; e só podem ser separadas por processos físicos. O preparo de uma solução envolve o uso de uma outra solução, feita a partir de uma substancia no estado solido, de