gggg

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO
CAMPUS DIADEMA
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA

DISCIPLINA: QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO N° 7
Equilíbrio Químico

Por:
Eduardo Francisco Souza Silva
Erick Ferreira de Araujo
Ricardo dos Santos Nawoé

Diadema 20/01/2014
OBJETIVO
Verificar o princípio de “Le Chatelier” através de um sistema e em equilíbrio com ação de um agente externo.
1- Parte A
Mediu-se 50 ml de água utilizando uma proveta, por ser mais precisa em relação ao béquer.
Adicionou-se o cloreto de ferro III ao béquer com água e logo após adicionou-se 5 ml de tiocianato de amônio 0,1 M à solução de água + cloreto de ferro III 0,01 M, a solução tornou-se vermelho amarronzado, agitou-se e a solução manteve a mesma coloração.
A reação entre o tiocianato de amônio e cloreto de ferro III pode ser representada conforme abaixo:
FeCl3(aq) + NH4SCN(aq) ↔ [Fe(SCN)]+2(aq) + NH4+(aq) + 3 Cl-(aq)
Dividiu-se a solução em 4 tubos de ensaio contendo 10 ml cada um, representadas pelas figuras abaixo.
Figura 01 Tubo I: padrão para comparação
Tubo II: a adição de 2 ml de cloreto de ferro III deslocou o equilíbrio para a formação de produtos e foi observada pelo leve escurecimento em relação ao tubo I,tendendo a um vermelho sangue. (Figura 02)
Figura 02 Tubo com adição de FeCl3
Tubo III: com a adição de tiocianato de amônio(NH4SCN), percebeu-se um maior escurecimento da solução, em relação ao tubo I, se assemelhando mais ao vermelho sangue. (Figura 03)
Figura 03 Tubo com adição de NH4SCN
Tubo IV: com a adição de cloreto de amônio (NH4Cl) , o equilíbrio foi deslocado para a formação de reagentes, a mudança foi percebida pelo clareamento da solução. (Figura 04)
Figura 04 Tubo com adição de NH4Cl
Observou-se que a solução ficou mais escura com o excesso de uns dos reagentes (cloreto de ferro III e tiocianato de amônio), afetando assim a coloração da solução quando estão em excesso, e no