Princípio De Le Chatelier E Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico Prof. Adriana Patarroyo Equilíbrio Químico  Todas as reações tendem alcançar o equilíbrio químico Quando as velocidades das reações direta e inversa forem iguais e as concentrações dos reagentes e dos produtos não variarem com o tempo, atinge-se o equilíbrio químico.   O equilíbrio químico não é alcançado instantaneamente. Segundo o Princípio de Le Châtelier, o equilíbrio químico pode ser perturbado (deslocado).  Equilíbrio Químico…

GERAL TEÓRICA Profª DSc. Lucília A. Linhares Machado lalinhares@hotmail.com 1º/2015 Conteúdo Programático ESTRUTURA ATÔMICA e TABELA PERIÓDICA. Revisão: Modelos atômicos, átomos e elementos químicos, moléculas, fórmulas, massa atômica e molecular. Configuração eletrônica dos átomos e o princípio de exclusão de Pauli. Tabela periódica moderna Propriedades periódicas Elétrons LIGAÇÕES QUÍMICAS Regra do Octeto. Ligação iônica: íons, compostos iônicos e propriedades. Ligação…

DE GRADUAÇÃO CAMPUS MANAUS – CENTRO Química Analítica I Equilibrio Químico Manaus 2013 Química Analítica I Equilibrio Químico Manaus 2013 1. Objetivos Caracterizar o estado de equilíbrio de sistemas químicos; Reconhecer os fatores que influem no equilíbrio químico, Princípio de Le Chatelier; Determinar uma constante de equilíbrio. 2. Introdução Muitas equações químicas não se…

tende a um mímino, a reação caminha para um estado de equílibrio, onde os reagentes formam os produtos, e os produtos se decompõem formando novamente os reagentes, quando isso ocorre na mesma proporção, a concentração dos produtos é igual à dos reagentes e tem-se um equilibrio químico no sistema. Em tal equilibrio, os termos reagentes e produtos não têm muito significado já que ambos são consumidos e formados mutuamente e a representado do equilíbrio é dada numa equação química por uma…

2.Objetivo Aprender os métodos e os princípios da análise qualitativa, utilizando diferentes tipos de reações químicas. Tubos 1° elemento químico 2° elemento químico Reações Produtos Aparência A 10 gotas NaCl 0,1mol L 10 gotas AgNO3 0,1mol/L NaCl+AgNO2 AgCl+NaNO3 *Formação de precipitação com corpo de fundo. *Cor turva, quando exposto ao sol fica levemente acinzentado. B 10 gotas BaCl2 0,1mol L…

Resumo de Equilíbrios Químicos 1. Generalidades Reações reversíveis: podem ocorrer nos dois sentidos; da esquerda para a direita (sentido 1, direta) e da direita para a esquerda (sentido 2, inversa). 2 Equilíbrio químico: reações reversíveis onde a velocidade da reação direta () é igual a velocidade da reação inversa (); . Muita atenção para : Quando existe o equilíbrio (), as concentrações das substâncias presentes ficam constantes. No equilíbrio há uma dinâmica: as…

VALDETE DIAS ATIVIDADE EXPERIMENTAL Equilíbrio Químico e Principio de Le Chatelier HCl K2Cr2O7 KNO3 KSCN NaOH KCrO4 Fe(NO3)3 Experimento Tubo 01 ÁGUA (H2O) SACAROSE (C12H22O11) Relatório: Foi adicionado no tubo de ensaio vinte gotas de Água (H2O) e algumas gramas de Sacarose (C12H22O11) ao ser homogeneizado observou-se que a mesma se dissolveu completamente na solução não sendo possível retornar ao que era no inicio. Neste caso, ocorreu um equilíbrio físico.…

EQUILÍBRIO QUÍMICO A maior parte das reações químicas terminam quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico. O equilíbrio químico é representado por setas inversas: ↔ REAÇÕES REVERSÍVEIS

externas, como a variação da temperatura. O objetivo deste experimento era verificar o princípio de Le Chatelier através de um sistema em equilíbrio com a ação de um agente externo. Este princípio prova que o sistema, ao ser perturbado, se desloca para tentar neutralizar esta perturbação, caracterizando o equilíbrio da reação. A mudança das condições em que as reações ocorrem está relacionada com o equilíbrio químico, tendo a alteração de uma solução a adição e a remoção de um…

Princípio de Le Chatelier Princípio de Le Chatelier: quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força. Alterações da acidez e basicidade agem como forças externas em equilíbrios químicos. O sistema precisa então se deslocar para amenizar os efeitos dessa força. Vejamos um exemplo de fator que pode alterar o equilíbrio de um sistema, a concentração. 2 CrO2-4 (aq) + 2 H+ (aq) ↔ CrO2-7 (aq) + H2O (l) Se…