12 - Javé

Resumo de Equilíbrios Químicos
1. Generalidades

Reações reversíveis: podem ocorrer nos dois sentidos; da esquerda para a direita (sentido 1, direta) e da direita para a esquerda (sentido 2, inversa).

2

Equilíbrio químico: reações reversíveis onde a velocidade da reação direta () é igual a velocidade da reação inversa (); .

Muita atenção para :

Quando existe o equilíbrio (), as concentrações das substâncias presentes ficam constantes.
No equilíbrio há uma dinâmica: as duas reações continuam ocorrendo, na mesma velocidade.
Para cada equilíbrio químico há uma relação matemática de concentrações, chamada constante de equilíbrio K.
A constante K é igual à razão , onde e são as constantes de velocidade das reações direta e inversa, respectivamente.

Exercício 01.

Considere o equilíbrio químico gasoso representado por

2

numa temperatura t(). Nessa temperatura, e .

Pede-se:

(a) O equilíbrio acima é homogêneo ou heterogêneo? ___________
(b) Sabendo que a constante de equilíbrio é dada por , qual a relação matemática entre K e as concentrações do e do ?
Resp.

Exercício 02.

Considere o equilíbrio químico gasoso, genérico, dado por

x A+ y Bz C+ w D

Escrever a equação matemática para a constante de equilíbrio K.

2. Equilíbrios Químicos Moleculares e Iônicos: nos últimos participam íons.

Exercício 03.

Dados os equilíbrios descritos abaixo indicar aquele que é iônico e heterogêneo:

I. +
II. ++
III. +
IV. +

Nos equilíbrios químicos moleculares somente as substâncias gasosas (ou dissolvidas, no caso de soluções aquosas) aparecem na expressão matemática que fornece K.

Exercício 04.

Escrever a expressão matemática de K para os equilíbrios

I. +
II. +
III. ++

3. As constantes e : A primeira refere-se às concentrações molares [ ]. A segunda, usada apenas para reações gasosas, refere-se às pressões parciais dos componentes.

Exercício 05.

Escrever as expressões para e