Quimica Analitica

2.Objetivo
Aprender os métodos e os princípios da análise qualitativa, utilizando diferentes tipos de reações químicas.

Tubos
1° elemento químico 2° elemento químico Reações
Produtos
Aparência
A

10 gotas
NaCl 0,1mol L

10 gotas
AgNO3 0,1mol/L

NaCl+AgNO2

AgCl+NaNO3
*Formação de precipitação com corpo de fundo.
*Cor turva, quando exposto ao sol fica levemente acinzentado.

B
10 gotas
BaCl2
0,1mol L
10 gotas
Na2SO4 0,1mol/L

BaCl2+NaOH

BaSO4+NaCl
*Formação de precipitação sem corpo de fundo.
C
5 gotas
CuSO4
0,1mol L
10 gotas
NaoH
0,1mol/L

CuSO4+NaOH
Cu(OH)2+NaSO
4
*Formação de colóide.
*Intensificação da cor.
D
20 gotas
Na2CO2
HCl
6,0mol/L

Na2CO3+HCl

NaCl+HCO3
*Liberação de gás.
*Processo endotérmico.
*Sem aparência de cor.
E
20 gotas
CuSo4
0,1mol L

Prego

CuSO4+Fe

Fe2SO4+Cu
*Houve uma reação oxidação redução, o ferro oxida.
F

Papel
Alumínio

HCl
6,0mol/L

Al+HCl

AlCl3+H(g)

*Houve um processo de oxidação do alumínio.
*Processo exotérmico e mudança de cor para acinzentado.
G
20 gotas
KMnO4
0,1mol L
10gotas H2SO4
20 gotas
H2O2

KMnO4+H2SO4+
H2O2

Mn2SO4+KOH
+H2O+O

*Houve uma oxiredução.
H

20 gotas
FeSo4
0,5mol L
10gotas H2SO4
20 gotas
H2O2
KSCN

FeSO4+H2SO4+
H2O2+KSCN

*Houve liberação de gás.
*Processo exotérmico.
*Coloração inicial, amarelada, após acrescentar KSCN a solução fica marrom e depois volta a cor inicial.

2.Objetivo
Comprovar experimentalmente a existência do estado de equilíbrio químico e observar a obediência dos sistemas em equilíbrio ao principio de Le Chatelier.