trabalho

Equilíbrio Químico

Prof. Adriana Patarroyo

Equilíbrio Químico



Todas as reações tendem alcançar o equilíbrio químico

Quando as velocidades das reações direta e inversa forem iguais e as concentrações dos reagentes e dos produtos não variarem com o tempo, atinge-se o equilíbrio químico.




O equilíbrio químico não é alcançado instantaneamente.

Segundo o Princípio de Le Châtelier, o equilíbrio químico pode ser perturbado (deslocado).


Equilíbrio Químico


Todos os sistemas em equilíbrio químico são dinâmicos, ou seja, as reações químicas continuam a ocorrer simultaneamente na mesma velocidade no sentido da formação dos produtos (sentido direto) e dos reagentes (sentido inverso), mas as suas concentrações ficam constantes.

Equilíbrio Químico

∆G: energia livre de Gibbs
 ∆H: entalpia
 T: temperatura
 ∆S: entropia


∆G = 0
EQUILÍBRIO QUÍMICO

Reação não espontânea
Gº (produtos)

Gº = Gº(produtos) –
Gº(reagentes) > 0

∆Gº > 0, pois Gºprodutos > Gº reagentes

Gº (reagentes)

A reação não é espontânea.
Os reagentes são favorecidos em relação aos produtos. Reação espontânea
Gº (reagentes)

∆Gº < 0,
Gº = Gº(produtos) –
Gº(reagentes) < 0

pois Gºprodutos < Gº reagentes
A reação é espontânea.
Os produtos são favorecidos em relação aos reagentes.

Gº (produtos)

Reação em Equilíbrio Químico

∆Gº = 0
Os produtos e os reagentes são igualmente favorecidos no equilíbrio.

Reações e Equilíbrio


As reações irreversíveis: os reagentes são convertidos em produtos, não havendo reação no sentido inverso.



As reações reversíveis: os reagentes são convertidos em produtos e os produtos são convertidos em reagentes até se chegar a um equilíbrio quando as velocidades em ambos os sentidos se igualam.

O equilíbrio de uma reação hipotética

 Reação lenta, hipotética:

A+B  C+D reagentes produtos

Evolução da reação
A+B  C+D

t0 : reagentes A+B
t1: