Princípio De Le Chatelier E Equilíbrio Químico

Introdução O equilíbrio químico ocorre quando as velocidades direta e inversa da reação se igualam e as concentrações ficam constantes. Os equilíbrios são dinâmicos e sensíveis a mudanças. O princípio de Le Châtelier é utilizado para analisar qualitativamente os efeitos da perturbação sobre o equilíbrio químico. “Se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de…

1. Introdução Equilíbrio Químico A maior parte das reações químicas termina quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, os mesmos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico. Que é representado por setas inversas: ↔ Reações Reversíveis Seja a

EQUILÍBRIO QUÍMICO O QUE É? • Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. • Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique Chimique de 1803. CONDIÇÕES PARA OCORRER • Sistema fechado • Velocidade da reação direta igual a velocidade da reação inversa. • Reação reversível. • Concentrações ou pressões parciais*…

Alterações ao equilíbrio químico Princípio de Le Chatelier- Sempre que um sistema em equilíbrio sofre uma perturbação reage de modo a contrariar essa perturbação e restabelecer um novo estado de equilíbrio. Os factores que podem afectar um equilíbrio: variação da concentração, temperatura, pressão e volume Variação da Concentração. A variação da concentração de sólidos (s) e líquidos (l) NÃO afecta os equilíbrios (não têm concentração) Apenas a variação da concentração de aquosos…

CAMARGOS MARCELA BRAGA EXPERIÊNCIA 5 – EQUILÍBRIO QUÍMICO BELO HORIZONTE OUTUBRO DE 2013 INTRODUÇÃO O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Ou seja, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso. Por convenção , pode ser representado com o símbolo de igualdade como em qualquer reação química. Uma situação de equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa…

1. Introdução Neste pequeno trabalho serão apresentados o conceito de equilíbrio químico e sua utilização em processos industriais. 1.2 Equilibrio Quimico Todo equilíbrio é dinâmico. A existência de um equilíbrio químico dinâmico significa que a reação química nem sempre caminha para um final; ao invés disto, alguns reagentes e produtos coexistem no sistema. Este equilíbrio dinâmico é um estado em que parece que nada está ocorrendo, porém é um estado no quais reações químicas…

INTRODUÇÃO AO LABORATÓRIO E NORMAS DE SEGURANÇA ................................................... 3 2. SEPARAÇÃO DE FASES - CROMATOGRAFIA EM PAPEL ............................................................... 4 3. EQUILÍBRIO QUÍMICO – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER .............................................................. 7 4. OXIRREDUÇÃO – PILHAS .............................................................................................................. 10 5. …

1. OBJETIVOS Estudar sistemas em equilíbrio químico, colocando experimentalmente em prática, os princípios de Le Chatelier. Verificar as reações dos íons Cr2O72– / CrO42– e MnO4–, com adição de solução a base forte: NaOH-, e adição de soluções ácidas: HCl, H2SO4 de íons hidrogênio H+, ocorrendo a formação de precipitados e reações de oxido redução dos mesmos. 2. INTRODUÇÃO As reações químicas podem ser reversíveis, ou seja, elas podem ocorrer num sentido e no sentido

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS Farmácia Diurno – Relatório de Química Experimental Equilíbrio Químico Belo Horizonte, Setembro de 2011. Química Geral Experimental - Experiência 5 – EQUILÍBRIO QUÍMICO SUMÁRIO Pag. 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 Introdução ........................................................... 3 Objetivo............................................................... Materiais/Reagentes e Indicadores..................... 4 4 Procedimento............

ITABIRA DISCIPLINA QUÍMICA ANALÍTICA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA PRINCÍPIO DE LE CHATELIER ITABIRA 2014 1. INTRODUÇÃO No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante, o que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa e, por isso, não são mais observadas modificações macroscópicas do sistema em estudo. Diz-se que o equilíbrio químico e dinâmico é dinâmico, pois as reações direta e…