equilibrio quimico

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS – UFMG
FARMÁCIA NOTURNO
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL - TURMA QUI204-PU7B
ISABELLA SANT’ ANA CAMARGOS
MARCELA BRAGA

EXPERIÊNCIA 5 – EQUILÍBRIO QUÍMICO

BELO HORIZONTE
OUTUBRO DE 2013

INTRODUÇÃO
O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Ou seja, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso. Por convenção , pode ser representado com o símbolo de igualdade como em qualquer reação química. Uma situação de equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa são equivalentes. Como consequência, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes após um determinado intervalo de tempo.

OBJETIVO
Estudo de sistemas em equilíbrio químico: verificação experimental do princípio de Le Chatelier.

MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
Suporte para tubos de ensaio (1);
Tubo de ensaio (4);
Bequer de 50 mL (4), 100 mL (1) e 250 mL (1);
Tela de amianto (1);
Tripe (1);
Bico de Bunsen (1);
Pinça de madeira (1);
Pipeta graduada de 10 mL (4);
Poveta de 5mL.

REAGENTES
Solução 0,05 mol L-¹ de K2CrO4 (2 mL);
Solução 0,05 mol L-¹ de K2Cr2O7 (8 mL);
Solução 0,5 mol L-¹ de NH4OH (2 mL);
Solução 1 mol L-¹ de HCl;
Solução 0,5 mol L-¹ de Ba(NO3)2 (2 mL);
Solução HCl conc. (2 mL);
CoCl2 (solução hidro-alcoólica) (4 mL);
Solução alcoólica de fenolftaleína.

PROCEDIMENTO
Estudo do Equilíbrio do Sistema:

2 CrO4-2(aq) + 2 H+(aq) ↔ Cr2O7 -2(aq) + H2O (l)
Amarelo alaranjado

Este sistema é utilizado devido à fácil observação do deslocamento, por meio de diferença de cor do íon cromato – amarelo – e do íon dicromato – alaranjado. Deve-se observar que mesmo predominando a cor amarela (o que indica maior concentração de íons cromato) pode existir pequena