021 Q 11 Princ Pio Lei De Le Chatelier

Alterações ao equilíbrio químico

Princípio de Le Chatelier- Sempre que um sistema em equilíbrio sofre uma perturbação reage de modo a contrariar essa perturbação e restabelecer um novo estado de equilíbrio.

Os factores que podem afectar um equilíbrio: variação da concentração, temperatura, pressão e volume
Variação da Concentração.
A variação da concentração de sólidos (s) e líquidos (l) NÃO afecta os equilíbrios (não têm concentração)
Apenas a variação da concentração de aquosos (aq.) e gasosos (g) afecta o equilíbrio químico.

Para visualizar o efeito da adição/remoção de substâncias desenhar um pequeno copo em U e simular a alteração pretendida. Fazer a seta antes de responder

Gráficos - Concentração/tempo.
A linha do gráfico, relativa à concentração da substância que varia, sofre uma variação brusca (pico).
O sistema reage de modo a contrariar a perturbação e a linha relativa ao novo equilíbrio, não pode igualar o valor da linha do equilíbrio anterior.
(se adicionei terá de haver mais dessa sub. , se removi terá de haver menos dessa sub. no novo equilíbrio)

Gráficos de Kc ou Qc - tempo.
O valor do Kc não se altera, mas durante a perturbação altera-se regressando depois ao valor original. O comportamento de Kc está relacionada com a variação dos produtos (o que acontecer aos produtos acontece ao Kc )

Kc = [Produtos] Ao adicionar reagentes (Kc) diminui. mas depois [Reagentes] Reagentes diminuem os Produtos aumentam a Kc regressa ao valor inicial Neste caso o equilíbrio deslocou-se no sentido directo () até ser atingido um novo equilíbrio,(produtos aumentam) pelo que o mesmo terá de acontecer ao Kc (terá de aumentar até atingir o valor que tinha inicialmente ).

Variação de Temperatura
A variação da temperatura (energia) é a mais difícil de estudar.
Pode estudar-se como a variação da concentração de reagentes/produtos, (copo em U) se conseguirmos colocar a “Energia” na equação.

ΔH<0 ou Exotérmica ( liberta energia – Colocar a