Princípio De Le Châtelier

Disciplina: Físico-Química Professor: Hugo Arca Turma: CAM 232 Alunos: Bianca Siqueira, Julia Moraes, Larissa Cabral, Leonardo Araújo, Letícia Fraga e Lorrana Marinho Princípio de Le Chatelier Nilópolis, 2 de setembro de 2013 ANOTAÇÕES FEITAS NO LABORATÓRIO Equilíbrio NH3/NH4 A) Quando colocou fenolf. no nh3 ficou rosa pq é uma base de Lewis Ao se adicionar o nh4cl, passou de rosa para incolor e ficou gelado, pq? B) Ao aquecer, a solução foi clareando ficando quase incolor

UniEvangélica – Centro Universitário QUÍMICA Marcos Alexandre Pedro Rafael Raisa Diniz Rayanne Seabra Renato Maurício Anápolis, 18 de maio de 2011. EQUILÍBRIO QUÍMICO PRINCÍPIO DE LE CHATELIER Anápolis, 18 de maio de 2011. 1 – OBJETIVOS Verificar a influência da temperatura e da concentração no deslocamento de um equilíbrio químico. Demonstrar a reversibilidade das reações químicas. 2 – INTRODUÇÃO TEÓRICA As reações estudadas em química não resultam de

analizar os resultados das mesmas de acordo com a coloração variada apresentada. Introdução Henri Louis Le Chatelier, cientista francês, enunciou o princípio geral do deslocamento de equilíbrios químicos: “Quando uma força atua sobre um sistema em equilíbrio químico, este se desloca no sentido de anular a força aplicada”. Esse é o “princípio da fuga entre a força”, de Le Chatelier. A concentração, a pressão e a temperatura são as “forças” que atuam sobre os equilíbrios…

aquosos. Exemplos: Equilíbrio Heterogêneo É aquele onde as substâncias estão em fases diferentes. Geralmente, envolvem substâncias sólidas e líquidas. Exemplos: 2. Objetivos Observar reações reversíveis; Compreender o princípio de Lê Chatelier; 3. Materiais e Reagentes 4. Procedimentos 5. Resultados e discussões Equilíbrio químico entre sulfato de cobre II pentahidratado e sulfato de cobre II anidro: Para observar a alteração de cor do Sulfato de cobre…

acontecendo microscopicamente. Esse equilíbrio químico pode ter seu estado alterado por três fatores: concentração, temperatura e pressão. Porem, qualquer fator externo que alterar o equilíbrio, a reação se desloca a retornar para o equilíbrio (Principio de Le Chatelier). Concentração: aumentando-se a concentração, a reação desloca para o lado oposto, ou seja, aumentar produto formará mais reagente e vice versa. Por outro lado, diminuindo-se a concentração, a reação desloca para o…

si uma relação definida que é expressa pela equação genérica da constante de equilíbrio, K.aA (aq) + bB (aq) cC(aq) + dD (aq). Em 1884, outro cientista, o francês Henri Louis Le Chatelier, enunciou um princípio geral conhecido pelo nome Principio de fuga ante a força, ou simplesmente, princípio de Le Chatelier. Este princípio estabelece que a posição do equilíbrio sempre mude na direção que contrabalancei ou minimize a ação de uma forca externa aplicada ao sistema, havendo o aumento da…

coeficientes estequiométricos.¹ Keq = [R]a / [P] b Quando sistemas em equilíbrio são submetidos a qualquer perturbação exterior, o equilíbrio desloca-se no sentido contrário a fim de minimizar essa perturbação. enunciado do princípio de Le Châtelier. Conforme o sistema se ajusta, "a posição de equilíbrio" muda. Isto significa que após o equilíbrio ter sido restabelecido, mais produtos reagentes aparecem, dependendo do que foi formado durante a mudança.4 aA + bB ↔ cC+ dD

matrícula PRÁTICA 6 - EQUILÍBRIO QUÍMICO 1. OBJETIVO Neste experimento, o aluno fará a caracterização do estado de equilíbrio de sistemas químicos e a verificação experimental do princípio de Lê Chatelier. 2. INTRODUÇÃO Em um sistema químico reversível, podemos considerar como reagentes ou como produtos as espécies colocadas à direita ou à esquerda da equação. Isto depende da escolha do experimentador. Assim, na reação do…

classificados em homogêneos e heterogêneos. Classificarmos o sistema como sendo homogêneo, aquele em que todos os participantes se encontram numa única fase, e como sendo heterogêneos, aqueles participantes que se encontram em mais de uma fase. O Princípio de Le Châtelier estabelece que a posição do equilíbrio sempre mude na direção que contrabalancei ou minimize a ação de uma força externa aplicada ao sistema. Isto significa que se houver aumento da temperatura de um sistema reacional,…

água em meio ácido, promovem a liberação de gás carbônico (efervescência).(Reações 3 e 4) Ao borbulhar CO2(g) na solução contendo íons HCO3– observou-se que a solução mudou sua coloração de vermelho para laranja. Mas afinal, o que ocorre? Segundo Le Chatelier, sistemas em equilíbrio tendem a minimizar perturbações sofridas para estabelecer novamente a situação de equilíbrio. Nesse experimento ao adicionar-se CO2 à solução , o sistema “reagiu” à essa perturbação, consumindo esse excesso,…