PR TICA 7 Equil Brio Qu Mico 1

Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé

Curso: Engenharias

Disciplina: Qualitativa
Código:
ENG0169
Turma: 3005

Data da entrega:

Professor (a):
Delatorre

Prática: I
Semestre:
I/2015

A ser preenchido pelo (a) Aluno (a)
Nome do Aluno (a)
Nº da matrícula PRÁTICA 6 - EQUILÍBRIO QUÍMICO

1. OBJETIVO
Neste experimento, o aluno fará a caracterização do estado de equilíbrio de sistemas químicos e a verificação experimental do princípio de Lê Chatelier.

2. INTRODUÇÃO
Em um sistema químico reversível, podemos considerar como reagentes ou como produtos as espécies colocadas à direita ou à esquerda da equação. Isto depende da escolha do experimentador. Assim, na reação do iodo com hidrogênio:

ambos podem ser reagentes ou produtos, dependendo do sentido considerado. Por outro lado, há uma renovação de reagentes e produtos provocada pelo processo inverso e assim, as reações nunca cessam e o equilíbrio é dinâmico. Dizemos então que um sistema está em equilíbrio quando a velocidade em um sentido for igual à do sentido inverso. Este estado de equilíbrio só é possível em sistema fechado, isto é, sem influência do meio externo.
A natureza dinâmica do equilíbrio pode ser enfatizada pela consideração das velocidades da reação nos dois sentidos. Assim, no caso do sistema acima, teremos:

No equilíbrio teremos então V1 = V2 :

O estado de equilíbrio de um sistema pode ser alterado por variações tais como a temperatura, pressão e concentração dos reagentes. Esta alteração pode ser prevista pelo princípio de Lê Chatelier: "Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca no sentido de contrabalançar esta ação".
Ao adicionar iodo no sistema em equilíbrio, a velocidade no sentido direto (v1) será favorecida. Quando se restabelece o novo equilíbrio, [I2] e [HI] serão mais elevadas e [H2] será mais baixa, mas K terá o mesmo valor.
A posição de equilíbrio de