RELATÓRIO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO – SISTEMA CROMATO/DICROMATO

ÁREA 1 – FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA Engenharia Civil

Química Aplicada à Engenharia

Professor: Douglas Gonçalves

RELATÓRIO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO – SISTEMA CROMATO/DICROMATO

Salvador, BA
2013

INTRODUÇÃO
Equilíbrio químico é um "fenômeno" muito comum, que sempre ocorre nas mais diversas situações. Por isso seu estudo é importante para a compreensão de muitas coisas que acontecem. A partir do momento em que o homem descobriu o equilíbrio químico e conseguiu entendê-lo, muitos fenômenos puderam ser explicados e, em alguns casos, até controlados para beneficiar sociedade humana. É característico de reações reversíveis, nas quais os reagentes dão origem aos produtos (reação direta) e os produtos formados reagem entre si, reconstituindo os reagentes (reação inversão). Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Os equilíbrios químicos podem ser classificados em homogêneos e heterogêneos. Classificarmos o sistema como sendo homogêneo, aquele em que todos os participantes se encontram numa única fase, e como sendo heterogêneos, aqueles participantes que se encontram em mais de uma fase. O Princípio de Le Châtelier estabelece que a posição do equilíbrio sempre mude na direção que contrabalancei ou minimize a ação de uma força externa aplicada ao sistema. Isto significa que se houver aumento da temperatura de um sistema reacional, provoca-se a reação química que contribui para resfriar o sistema (consumindo energia térmica). Ou ainda, se houver o aumento proposital de um dado reagente ou produto, o equilíbrio favorecerá a reação de consumo desta substância em excesso até que seja retomado um novo estado de equilíbrio. Entretanto, ressalta-se que o excesso de reagente ou produto adicionado ao sistema, nunca é completamente consumido, para que a constante de equilíbrio (K) permaneça constante, desde que a temperatura não mude.