Padroniza O

PRÁTICA Nº 3: PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES SUMÁRIO I- OBJETIVOS: 4 II- INTRODUÇÃO TEÓRICA: 4 III) NOTAS DE SEGURANÇA: 5 IV) PRÉ-LABORATÓRIO: 6 Unidades de concentração das soluções 6 Concentração em gramas por litro 6 Concentração em quantidade de matéria (Molaridade) 6 Composição percentual 7 CÁLCULOS 7 V) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 9 Parte A 9 Parte B 9 Parte C 10 Parte D 10 VI) PÓS-LABORATÓRIO: 13 CONCLUSÃO 14 VII) BIBLIOGRAFIA: 15 I- OBJETIVOS: 1) Preparar soluções. 2) Verificar a concentração real das soluções preparadas. 3) Preparar soluções diluídas a partir de soluções concentradas. II- INTRODUÇÃO TEÓRICA: Solução é a denominação ao sistema em que uma substância está distribuída, ou disseminada, numa segunda substância sob forma de pequenas partículas, ou seja, são todas as misturas homogêneas constituídas de duas ou mais substâncias. As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de soluto na solução quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas considerando a proporção entre soluto e solvente. Soluto e Solvente são os termos usados para representar os componentes de uma solução, onde Solvente é o componente da solução que se encontra em maior quantidade, é a substância que está sendo dissolvida

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE GOIÀS Bacharelado em Química Samuel Morais Santos PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE HIDROXIDO DE SODIO (NaOH) GOIÂNIA SETEMBRO, 2013 PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE NaOH DE CONCETRAÇÃO ESTABELECIDA Relatório apresentado à disciplina de Química geral Experimental do Curso de Bacharelado em Química, ministrado pela professora Jacqueline Maria Barbosa…

0 UNIVERSIDADE FEDERAL DA FRONTEIRA SUL CAMPUS REALEZA- PR CURSO DE NUTRIÇÃO DISCIPLINA DE BIOQUÍMICA BÁSICA MARILUCI FORTES AULA PRÁTICA 2 – TÉCNICA DE PIPETAGEM, PREPARO DE SOLUÇÕES E MEDIÇÃO DE PH REALEZA – PR 2013 1 MARILUCI FORTES AULA PRÁTICA 2 – TÉCNICA DE PIPETAGEM, PREPARO DE SOLUÇÕES E MEDIÇÃO DE PH Relatório de aula prática do curso superior de Nutrição, apresentado à professora Dr. Dalila Moter Benvegnú, como requisito parcial de obtenção de…

Clorídrico 37% (m/v) (HCl) - Hidróxido de Sódio (NaOH) - Tris (hidroximetil)aminometano ((HOCH2)3CNH2) - pHmetro - Bureta - Pêra Experiência I Para começar o experimento, o professor John aferiu o pH da água destilada que resultou em 6.55. Logo após o professor soprou a água, alterando o pH devido ao CO2, resultando em um segundo pH de 4.73. A alteração pôde ser observada no pHmetro, que indicava uma mudança, mesmo que mínima, no pH, cada vez que o CO2 soprado reagia com a…

mais leve dos elementos naturais. Na sua forma estável, ele existe sob a forma de moléculas diatômicas, H2 , que é a mais leve das moléculas conhecidas. Como só existem em quantidades mínimas na natureza, o hidrogênio deve ser preparação por reações químicas dos compostos que o contenham, como água, alguns ácidos, algumas bases, além dos hidrocarbonetos. Para a preparação de Hidrogênio a partir de ácidos em laboratório, inicialmente requer a escolha correta dos ácidos, onde os mais…

ÁCIDO-BASE PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES: NaOH e HCl Preparo dA solução de NaOH 0,1M Calcule a massa de NaOH necessária, para preparar 100,0mL de uma solução de concentração 0,1M. Pese uma massa equivalente a massa calculada, dissolva, usando água destilada e recentemente fervida e esfriada, transferir para um balão volumétrico de 100 mL e homogeneizar. Preparo dA solução de HCl 0,1M 1. Procure no rótulo do frasco de ácido clorídrico (HCl) concentrado, sua densidade e…

íons OH-. Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, mas podemos medir o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores. Mas o que é um indicador? É uma substância que revela a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, ele muda de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH. Veja como classificar se uma solução é ácida ou básica: pH 0 a 7 - soluções ácidas pH = 7 - soluções neutras pH…

calor) . Para uma reação exotérmica (DH<0), o calor é “dispendido” pela reação e “obtido” pela solução, portanto, a temperatura da solução sobe. O contrário ocorre para uma reação endotérmica (DH >0), portanto a temperatura da solução decresce. Reação de neutralização: HCl+NaOH → NaCl + H2O Para que essa reação ocorra é necessário que se libere certa quantidade de calor, pois apenas uma parte da energia dos íons é usada para formar as ligações que resultam nas moléculas de água,…

Volumétrico de 250 ml Vidro de Relógio Copo de Béquer de 500 ml Bastão de Vidro Funil de Vidro Pipeta graduada de 10 ml Capela Balança Analítica ( Marte AY 220) Acessórios Espátula Luvas Óculos Pisseta Reagentes Á cido Clorídrico (HCL) Hidróxido de Sódio (NaOH) Água destilada Procedimento Experimental Parte 01 Tarou-se a balança e pesou-se 2,5 g de hidróxido de sódio (NaOH), retirou-se da balança e colocou num copo de béquer de 500ml com uma pequena…

um sal de amônio com hidróxido de sódio (NaOH). Na verdade, é um teste comum para identificação de compostos de NH4+ (amônio): NH4Cl(s) + NaOH(aq) → NaCl(s) + NH3(g) + H2O(aq) A produção mundial de amônia é praticamente feita por meio da reação entre os gases N2 e H2, pelo processo denominado Haber-Bosch: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) Esta reação deve ocorrer em condições de pressão e temperatura ideais. Essas condições são favorecidas por meio do processo Haber-Bosch, para que se…