Relatório de aula prática : solução tampão

Introdução

Soluções tamponantes estão muito mais presentes em nosso dia a dia do que imaginamos. Essas soluções, responsáveis por evitar mudanças bruscas no pH, evitam, por exemplo, que o nosso sangue sofra alterações abruptas na variação do pH, o que poderia levar a condições prejudiciais, como a acidose (baixa do pH sanguíneo) e a alcalose (alta do pH) , que são evitadas graças ao bicarbonato. Assim como algumas enzimas, que necessitam de uma faixa específica de pH para que sua atividade seja eficaz, no chamado pH ótimo da enzima.
As soluções tamponantes podem ser formadas por um ácido fraco e um sal formado pela reação desse ácido com uma base forte, ou, então, por uma base fraca e um sal formado pela reação dessa base com um ácido forte. As soluções tampão são usadas sempre que se necessita de um meio com pH aproximadamente constante. Elas são preparadas dissolvendo-se os solutos em água.
A titulação consiste na adição de pequenas quantidades de um ácido ou uma base forte para que se possa obter o pH desejado em uma solução.

Objetivo Geral: * Aplicar os conhecimentos obtidos em sala de aula sobre titulação e sistema tampão.

Objetivo Específico : * Construir a curva de titulação de duas substâncias tampão e verificar se o seu pKa coincide com o pKa tabelado na literatura.

Materiais e métodos

- Água destilada
- Ácido Cítrico (C6H8O7)
- Ácido Clorídrico 37% (m/v) (HCl)

- Hidróxido de Sódio (NaOH)
- Tris (hidroximetil)aminometano ((HOCH2)3CNH2)
- pHmetro
- Bureta
- Pêra

Experiência I
Para começar o experimento, o professor John aferiu o pH da água destilada que resultou em 6.55. Logo após o professor soprou a água, alterando o pH devido ao CO2, resultando em um segundo pH de 4.73. A alteração pôde ser observada no pHmetro, que indicava uma mudança, mesmo que mínima, no pH, cada vez que o CO2 soprado reagia com a água.
A explicação para isso deve-se ao fato que :
CO2 é solúvel em H2O
CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3-