identificação de acidos e bases

IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES

1. Introdução
O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.

As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.

Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, mas podemos medir o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores. Mas o que é um indicador? É uma substância que revela a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, ele muda de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH.

Veja como classificar se uma solução é ácida ou básica:

pH 0 a 7 - soluções ácidas pH = 7 - soluções neutras pH acima de 7 - soluções básicas ou alcalinas.
2. Objetivo do Experimento
Determinar se a substancia é acido ou base e qual o seu PH
3. Material Utilizado
3.1 – primeiro experimento
Estante para tubos de ensaio
Bastão de vidro
4 tubos de ensaio
4 pipetas graduadas de 5 ml ou 10 ml
Vidro de relógio
Papel de tornassol
Solução de fenolftaleína
Solução de alaranjado de metila
Azul de bromotimol
Solução HCl- 1M
Solução H bromotimol
Solução HCl- 1M
Solução H4SO4- 0,1M
Solução NH4OH- 0,1M
NaOH- 0,1M
Bicarbonato de sódio – NaHCO3
3.2 Segundo Experimento
Papel indicador
Coca-cola
Creme dental
Leite
Sabonete
Suco de limão
3.3 Terceiro experimento pHmetro água destilada coca-cola leite suco de limao
3.4 quarto experimento amostra de solo bequer agua destilada pHmetro 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
4.1 – PRIMEIRO EXPERIMENTO
Numerou-se os tubos de ensaio (1, 2, 3 e 4)
Colocou-se 5 ml das soluções de HCl (tubo1), H2SO4(tubo 2), NaOH (tubo 3) e NH4OH(tubo 4).
Adicionou-se 3 a 5 gotas de fenolfitaleína em cada tubo de ensaio. Anotou-se as cores