Porque As Massas Atomicas Dos Elementos Não São Numeros I

ordenamento dos elementos conhecidos de acordo com as suas propriedades físicas e químicas, em que os elementos que apresentam as propriedades semelhantes são dispostos em colunas. Este ordenamento foi proposto pelo químico russo Dmitri Mendeleiev substituindo o ordenamento pela massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química em 1869, época em que eram conhecidos apenas cerca de 60 elementos químicos. Em 1789, Antoine Lavoisier publicou uma lista de 33…

INSTITUTO POLITÉCNICO DE TOMAR ESCOLA SUPERIOR DE TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA E DO AMBIENTE ESTRUTURA ATÓMICA E TABELA PERIÓDICA Valentim Maria Brunheta Nunes Tomar (2007) ______________________________________________________________________________ 1 1.1. A evolução dos modelos atómicos A noção de átomo tem os seus primórdios no filósofo grego Demócrito que, no séc. IV AC, e contra as ideias dominantes de Aristóteles, considerava a matéria composta…

I – O Universo 1. Nascimento e Morte das Estrelas: partículas subatômicas, isótopos, fusão nuclear e elementos químicos. Quando pensamos em meio ambiente, sabemos que estão disponíveis 92 elementos químicos naturais no nosso Planeta, mas sempre nos perguntamos à origem dos mesmos. Para responder essa complexa pergunta tem que recorrer o imprescindível auxílio da Física, que desde os primórdios tem tentado explicado os fenômenos naturais. A História da…

LITIO O lítio (grego lithos, pedra) é um elemento químico de símbolo Li, número atômico 3 e massa atômica 7, contendo na sua estrutura três protons e três electrons. Na tabela periódica dos elementos químicos, pertencente ao grupo (ou família) 1 (anteriormente chamado 1A), dos elementos alcalinos. Sob condições normais de temperatura e pressão, é o metal mais leve e menos denso entre os elementos sólidos. Como todos os elementos alcalinos, o lítio têm reatividade e inflamabilidade elevada e por

Anhanguera – Química 1. Considere o conjunto de substâncias químicas: BeH2, BF3, H2O, NH3 e CH4. O número de substâncias com geometria trigonal plana é igual a a) 0. b) 1. c) 2. d) 3. 2. Todos os tipos de ligações químicas resultam do seguinte: a) combinação de átomos de elementos químicos diferentes. b) compartilhamento de elétrons das eletrosferas dos átomos. c) interações elétricas entre núcleos e eletrosferas dos átomos. d) transferência de elétrons e prótons de um…

1- INTRODUÇÃO: Tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes etc. 2- LEI PERIÓDICA: Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich…

Assine cuidadosamente o seu trabalho com a virtude da excelência.” 01 - (UFG GO) Leia o poema apresentado a seguir. Pudim de passas Campo de futebol Bolinhas se chocando Os planetas do sistema solar Átomos Às vezes São essas coisas Em química escolar LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011. O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete a) aos modelos…

FUNDAMENTOS DA TEORIA ATÔMICA OBS : As figuras e gráficos só podem ser disponibilizadas em disquetes e apostilas Introdução: Durante a última metade do século passado, os cientistas fizeram mais progressos do que a humanidade produzira em todos os séculos, anteriores. E a aplicação dos conhecimentos adquiridos através da pesquisa científica conduziu a um aumento impressionante da capacidade de utilização de recursos naturais. Estamos vivendo uma época em que a humanidade produz

APOSTILA DE BIOFÍSICA Alexandra Penedo de Pinho É professora adjunta I da UFMS desde fevereiro de 2009. Atua no Departamento de Ciências do Ambiente do Campus de Corumbá. Possui graduação em Ciências Biológicas pela Universidade Federal do Rio de Janeiro (1995), mestrado em Ciências Biológicas (Biofísica) pela Universidade Federal do Rio de Janeiro (1998) e doutorado em Engenharia Agrícola e Ambiental pela Universidade Federal de Viçosa (2003). Tem experiência na área de Poluição e…

e 19B39 +, podemos dizer que: a) A e B são isótopos; b) A e B são isóbaros; c) A e B são isótonos; d) A e B são isoeletrônicos; e) A e B não têm nenhuma relação. Resp.: d 2. Considere os átomos 2He4 e 1H3. Pode-se afirmar que estes átomos são: a) isoeletrônicos b) isótopos c) isóbaros d) isótonos e) alótropos Resp.: d 3. (Ita 98) Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente no estado fundamental é excitado para um estado com número quântico principal (n) igual a…