Pka Maior Que Ph

no local da absorção. Deste modo, podemos dizer que quanto maior a lipossolubilidade de um fármaco melhor será seu processo de absorção, pois a droga facilmente atravessa a membrana, indo para a barreira hematoencefálica e daí para o SNC. Área de absorção – corresponde à área a qual o fármaco é exposto e representa um dos principais determinantes da velocidade de absorção. Em superfícies com grandes áreas, o fármaco é absorvido com maior rapidez. A via intraperitoneal, por exemplo, é a…

penetrem nos poros) das maiores (que não penetram). Por fim, libera-­‐se uma fase móvel no sistema que “carregará” consigo as moléculas, separando-­‐as. • Quanto menor for a molécula, mais tempo ela levará para atravessar as microesferas e sair; • Quanto maior for a molécula, por

caso, originam-se sulfatos ácidos de alcoíla ou complexos de adição, solúveis no ácido concentrado. O pKa e o pH das substâncias utilizadas para extração deve ser observado. Utiliza-se uma solução básica com quatro unidades de pH a mais do pKa da substância ácida que será extraída. Inversamente para a extração de uma substância básica, uma solução ácida com quatro unidades de pH a menos do que o pKa do ácido conjugado da base a ser extraída. 02 Extração com Solventes Quimicamente…

como a solução tampão é ácida e a concentração é razoavelmente alta (0,1mol/L), não houve variação de cor, tantos nos tubos 1 quanto no 2. No tubo 3, mesmo adicionando uma gota da base NaOH, essa pequena quantidade não foi suficiente para alterar o pH da solução permanecendo também incolor. Na parte C, não houve alteração da cor, mesmo a concentração do tampão (0,01 mol/L) sendo menor que na parte B. Nos tubos 1 e 2 permaneceu incolor, e no tubo 3 mesmo com uma gota de NaOH, não foi…

dissociação da água. Keq . [H2O] = [OH-] . [H+] = Kw O pH, então, é a medida da concentração dos íons H+ em uma solução, podendo ser obtido o valor aproximado através de indicadores e, em valores precisos através da utilização de um pHmetro. A equação a seguir, representa o cálculo de pH, que pode ser transformado em concentração de íons H+ e vice-versa. pH= -log (1/[H+]) = -log [H+] Os sistemas tampões são mecanismos que regulam o pH do meio, para que a variação não ocorra ou…

40-45%;  Vias de Eliminação: Pele, pulmões, rins e intestino;  Propriedades comuns: cor, odor, sabor, estado físico; Água: Estrutura e Propriedades Físicoquímicas Propriedades Incomuns: PF (0°C), PE    (100°C), CE e Calor de vaporização – maior que os líquidos comuns; Produto de ionização; solvente “universal”. Interação entre as moléculas:  Forças de atração entre moléculas adjacentes - COESÃO  Átomo de Hidrogênio compartilha um par de elétrons com o oxigênio –…

de partição lípido/água: - Barreiras lipídicas separam compartimentos aquosos; - No caso de ácidos e bases fracas – que adquirem ou perdem protões – determina a capacidade de se movimentarem do meio aquoso para o lípido e vice-versa, dependendo do pH do meio. - Sem gasto de energia. Difusão simples ou passiva – Filtração - Para substâncias de pequeno tamanho (hidrossolúveis, polares, apolares). - Passagem por canais (aquosos) da membrana de diâmetro variável (endotélio capilar =…

cobre tratado pela água dá uma solução azul de pH < 7. 3 3 A acidez estomacal pode ser combatida usando-se solução aquosa de NaHCO3 4 4 Se o pH de uma solução salina é 6,9 é certo afirmarmos que o sal está apenas dissociado. 4 – Considere uma solução que foi preparada dissolvendo-se 5,35g de NH4Cl em água suficiente para prepararmos 500mL de solução. Dado: Kb = 2 10-5. 0 0 Haverá hidrólise ácida. 1 1 O meio apresentará pH = 5 2 2 A constante de…

valor de pKa é 10,5. a) Qual a carga líquida da Lys em pH=9,5? b) E em pH=11? 3) Discutir as afirmações abaixo, demonstrando sua veracidade ou falsidade através de evidências que corroboram ou contradizem as informações abaixo: a) Aminoácidos ácidos apresentam carga liquida negativa em qualquer pH; b) Uma célula possui centenas de tipos diferentes de aminoácidos c) Um aminoácido que tenha um grupo ionizável com pKa=6 pode funcionar melhor como tampão em pH=5 do que em…

INTRODUÇÃO Este relatório relaciona pH e solução tampão. Ph é o símbolo para a grandeza físico-química 'potencial hidrogeniônico'. Essa grandeza é um índice que indica o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma substância líquida. Ácidos são espécies doadoras de prótons (H+) e as bases são espécies receptoras de prótons. Assim um meio é ácido quando seu pH é menor que 7 e alcalino quando maior que 7. Um tampão, normalmente, é uma solução que contém um par ácido-base conjugado fraco