Relatório de bioquímica, sistema tampão

1. INTRODUÇÃO
A água é uma molécula importante e a mais abundante, constituindo cerca de 70%, dos organismos vivos. É uma molécula assimétrica, dipolar e, como tal se combina com íons negativos e positivos. É capaz de formar quatro pontes de hidrogênio, possui altos pontos de fusão e ebulição, alto calor especifico e alto calor de vaporização. É uma molécula polar, o que determina sua propriedade, sendo assim um solvente universal. As moléculas que dissolvem em água são chamadas de hidrofílicas, enquanto as que não tem afinidade pela molécula são hidrofóbicas; quando uma molécula possui partes hidrofílicas e hidrofóbicas, são chamadas de anfipáticas, como os fosfolipídios de membrana nas células. Falamos de água pois ela é importantíssima para o funcionamento dos organismos, precursora de diversas reações químicas e biológicas e, desempenha papel fundamental nas definições e funcionamento de reações acido-básicas. Por definição, ácidos são substâncias que doam prótons em uma reação, enquanto as bases recebem prótons. Vimos que existe uma constante de dissociação ou Ka, que indica a quantidade de íons H+ que um ácido libera na reação de dissolução em água. Outra constante é a Kw ou constante do produto iônico da água, indica a quantidade de íons OH- e H+ oriundos da dissociação da água.
Keq . [H2O] = [OH-] . [H+] = Kw

O pH, então, é a medida da concentração dos íons H+ em uma solução, podendo ser obtido o valor aproximado através de indicadores e, em valores precisos através da utilização de um pHmetro. A equação a seguir, representa o cálculo de pH, que pode ser transformado em concentração de íons H+ e vice-versa. pH= -log (1/[H+]) = -log [H+]

Os sistemas tampões são mecanismos que regulam o pH do meio, para que a variação não ocorra ou não seja brusca. É encontrado nos seres vivos, regulando a o pH dos líquidos intra e extracelulares dentro de limites pouco variáveis. É fundamental para o funcionamento dos organismos vivos, pois diversas reações